0.10mollnacn溶液的ph值 01mollnacn的ph怎么算
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0.10mol/lnh4cn溶液的ph怎么求解-5 * 0.2 / 0.1 poh = - lg 1.76*10^-5 * 2= 4.45 ph = 14 - 4.45 = 9.55
-5)+-lg0.1)=1/2(4.64+1)=2.82 pH=14-2.82=11.18
求水解常数为4.93*10∧ - 10的0.10mol/L的 NaCN溶液的PH=√0.493*10^-5=7*10^-6mol/L所以POH=-lg[OH-]=6-lg7,则PH=14-6+lg7=8+lg7
0.10mol/L NaCN 溶液的pH是多少?过程以及接结果,谢谢=0.00126mol/L,所以pH等于11.1
0.010摩尔每升nacn的ph是多少?(-10) / 0.01 mol/L = 6.2*10^(-8)mol/L 此时溶液pH值 = - lg [ <H3O>+ ] = - lg [ 6.2*10^(-8) ] = 7.208
计算0.01mol·L - 1NaCN和0.10mol·L - 1NH4Cl溶液的pH和.NaCN中HCN电离常数为Ka=6.2*10^-10,对应的水解常数为Kb=Kw/Ka=1.6*10^–5,所以C(OH–)=✔(C*Kb)= 4*10^–4,所以POH=3.4,所以PH=14–POH=10.6 对于氯化铵,氨水Kb=1.8*10^-5,铵离子对应水解常数为Ka=Kw/Kb=5.6*10^–10,所以C(H+)=✔(C*Ka)= 7.5*10^-6,所以PH=5.1
0.10mol/LNaCN的PH值HCN Pka=9.21 则CN-的水解平衡常数为10^(-14)/10(-9.21)=10^(-4.79) 0.1mol/L CN-溶液中的OH-浓度为 (10^(-4.79)*0.1)^(0.5)=10^(-2.895) 则H+浓度为 10^(-14)/10^(-2.895)=10(-11.105) 则溶液pH=11.105
常温下,0.10molNaAc 溶液的Ph(1) Ac- + H2O <==>HAc + OH- (2)[OH-] ==(10^-14*0.1/1.8*10^-5 )^1/2 (3)POH == 1/2( 14 + 1 - 4.74 - 5) == 5.26 (4)PH == 14 - 5.26 == 8.74
分析0.1的nacn溶液和hf溶液的ph其一,PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(3.14+1)=2.07 其二,P0H=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.69+1)=2.85 PH=11.15
计算0.10mol.L - 1 NaAc溶液的 pH值.求回答!!!!!Ac- +H2O<==>HAc +OH- Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10 由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw 而且c/Kh>500 因此可用最简单公式计算 [OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6 pOH=5.13 pH=8.87
这篇文章到这里就已经结束了，希望对兄弟们有所帮助。