蛋壳中cao含量大概多少 蛋壳中钙含量为多少
鸡蛋壳中含钙量大概是多少
镁是禽蛋壳的组成成分，在蛋壳中镁以MgCO3的形式存在，镁在蛋壳中的含量为蛋壳质量的0.44％－1.88％。
钙含量每枚蛋壳约3.0-4.4克左右.
全文： 微量元素镁与鸡的生产性能
镁是禽蛋壳的组成成分，在蛋壳中镁以MgCO3的形式存在，镁在蛋壳中的含量为蛋壳质量的0.44％－1.88％。此外日粮镁也影响禽的生产性能。日粮中镁不足将导致禽生产性能下降。
Stafford和Edwards(1973) 研究发现镁缺乏的禽产蛋率和蛋重下降，这可能是肝脏萎缩所致。Sazzadet（1998)研究发现，蛋鸡产蛋率、蛋壳厚和蛋壳重不受日粮镁水平的影响；却发现镁对饲料消化率的影响受日粮有效磷的作用，在日粮有效磷的浓度一定为4.5g/kg时，日粮中镁的添加从2.00－6.00g/kg升高时，饲料消化率与镁的浓度呈正态效应，即在日粮镁的浓度为4.00g/kg时，饲料消化率最高；在日粮中有效磷的水平在2.5g/kg时，蛋重随着镁浓度从2.00－4.00g/kg的升高而显著增加；当日粮有效磷的水平为3.5g/kg时，蛋重不受日粮镁浓度的影响；当日粮有效磷的浓度为4.5g/kg，镁的浓度为4.00g/kg时，蛋重最大。总之，日粮中有效磷在2.5g/kg，镁在4.00g/kg水平时，已满足45－52周龄蛋鸡的需要。
Christensen et al(1964)认为蛋壳中的镁离子是鸡生活力强弱的一个重要的决定性因素。Christensen和Edens (1985)发现火鸡蛋的孵化率与蛋壳镁的浓度呈强的正相关。Ono和Wakasugi(1984)认为刚刚孵化出的小鸡镁源的24％来自蛋壳。
在现代家禽生产中，腿病严重影响肉鸡和蛋鸡的生产。腿病主要由遗传、疾病、营养和环境等因素引起。然而，镁是鸡所必需的常量元素之一，是骨骼和体液的重要组成成分，因而镁在体内的状态影响鸡胫骨的发育。汪尧春等（2000）研究结果显示，随着日粮镁水平的升高，血液碱超和碱?、胫骨生长板胶原蛋白含量和酸性磷酸酶的活力均升高，而这些因素有利于鸡胫骨的发育，因此高镁降低了肉鸡胫骨软骨发育不良的发生率。
然而孙满吉等（2000）研究结果显示，随着日粮镁水平的升高，骨灰/鲜骨的比值逐渐变小，即胫骨灰的含量降低，胫骨的抗压能力也逐渐减小；高镁降低了钙在胫骨中的沉积，引起骨质疏松症。X射线和镜检报告亦表明，高镁使骨质疏松密度增加，胫骨新生骨组织增生，胫骨软骨细胞变形，排列混乱，部分细胞颜色变淡坏死。此结果说明高镁可引发鸡腿病，此与汪尧春等的试验结果相矛盾。
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鸡蛋壳中钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定
EDTA滴定法和原子吸收分光光度法
一、 实验目的：1、了解从鸡弹壳中得到Ca 2+ 的方法。
2、掌握EDTA溶液的标定方法和操作条件及其滴定Ca2+的原理及方法。
3、学会原子吸收分光光度计的使用。
二、实验原理：1、（1）EDTA标定原理：以氧化锌为基准物标定EDTA的条件是用二甲酚橙作指示剂，在pH=5~6的六次甲基四胺为缓冲溶液中进行。
在此条件下，二甲酚橙程黄色，它与Zn2+络合物呈紫红色因为EDTA与锌离子形成的络合物更稳定，当用EDTA标准溶液滴定锌离子达到sp时，二甲酚橙被置换出，溶液由紫色变为黄色，即为终点。
EDTA滴定原理：在pH>12.5时，Mg2+生成Mg(OH)2 沉淀，在用沉淀掩蔽镁离子后，用EDTA单独滴定钙离子。钙指示剂与钙离子显红色，灵敏度高，在pH=12~13滴定钙离子，终点呈指示剂自身的蓝色。终点时反应为： CaIn— +H2Y2— =CaY2— + HIn2— + H+
（2）原子吸收分光光度法测定钙离子原理：原子吸收分光光度法是由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和一定波长的特征谱线的光。当它通过含有待测元素基态原子蒸汽的火焰时，部分特征谱线的光被吸收，而未被吸收的光经单色器，照射至光电检测器上，通过检测得到特征谱线光强被吸收的大小，即可得到试样中待测元素的含量。
特征谱线被吸收的程度是可以用朗伯——比尔定律表示：A=K`c
式中，K`在一定条件下是一常数即吸光度（A）浓度（c）成正比。
标准曲线法是原子吸收分光光度分析中一种常用的定量方法，首先配置一系列标准溶液用原子吸收分光光度计测定各标准溶液的吸光度（A），得到A~ c的标准曲线，然后测定试液的吸光度，通过A~c 曲线得到待测组分的含量。
三、实验仪器及试剂：小烧杯、玻璃棒、碱式滴定管、滴管、250ml容量瓶二个、250ml锥形瓶6个、25ml容量瓶6个、原子吸收分光光度计、钙空心阴极灯、10ml量筒一个、100ml量筒一个、洗瓶、25ml移液管、10ml吸量管、洗耳球、pH试纸、表面皿、400、250、100ml烧杯各一个、电子天平、滤纸若干,酒精灯，石棉网，试剂瓶；试剂有：6mol/LHCl、一只生鸡蛋、分析纯EDTA二钠盐、0.5%二甲酚橙、20%六亚甲基四胺、分析纯氧化锌固体、钙指示剂、NaOH、铬黑T、钙标准使用液（100ug/ml）
四、实验步骤、 方法一.EDTA滴定法
1、鸡蛋壳的溶解: 取一只鸡蛋壳洗净取出内膜，烘干，研碎称量其质量，然后将其放入小烧杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加热将其溶解， 然后将小烧杯中的溶液转移到250ml容量瓶中，定容摇匀。
2、（1）EDTA标准溶液的标定：a.浓度为0.1mol/L的EDTA标准溶液的配置：称取EDTA二钠盐1.9克，溶解于150~200ml温热的去离子水中，冷却后加入到试剂瓶中，稀释到500ml，摇匀。
b.锌标准溶液的配置：准确称取0.2克的分析纯ZnO固体试剂，置于100ml小烧杯中，先用少量去离子水润湿，然后加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒轻轻搅拌使其溶解。将溶液定量转移到250ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀。根据称取的ZnO质量计算出锌离子标准溶液的浓度。
c.EDTA标准溶液的标定：用移液管吸取25.00ml锌离子标准溶液，于250ml小烧杯中，加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示剂，滴加20%六亚甲基四胺溶液至溶液呈稳定的紫红色后再加2ml；然后用c（EDTA）= 0.01mol/LEDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮黄色即为终点，并记录所消耗的EDTA溶液体积。
按照以上方法重复滴定3次，要求极差小于0.05ml，根据标定时消耗的EDTA溶液的体积计算它的准确浓度。
（2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，调节溶液pH>12.5，充分摇匀，加入5滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，重复滴定3次，记录消耗EDTA溶液的体积。
方法二 原子吸收分光光度法测定钙含量：
a.配置钙标准溶液系列 准确移取2.00、4.00、6.00、8.00、10.0ml钙标准使用掖，分别置于25ml容量瓶中，用去离子水稀释到刻线，摇匀备用。
b.配置试样溶液 准确移取5.00ml250ml容量瓶中的钙离子溶液于25ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀备用。
c.用原子吸收分光光度计测量 通过钙标准工作曲线求得试样中钙
如何确定蛋壳粉末的称量范围
先粗略确定蛋壳粉中钙、镁含量，再估计蛋壳粉的称量范围。
蛋壳预处理。先将蛋壳洗净，加水煮沸5～10min，去除蛋壳内表层的蛋白薄膜，然后把蛋壳放于烧杯中用小火烤干，研成粉末。
Ca，Mg总量的测定。
准确称取一定量的蛋壳粉末，小心滴加6 mol·L-1HCl4～5mL，微火加热至完全溶解（少量蛋白膜不溶），冷却，转移至250mL容量瓶，稀释至接近刻度线，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除后，滴加水至刻度线摇匀。
吸取试液25mL;置于250mL锥形瓶中，分别加去离子水20mL，三乙醇胺5mL，摇匀。再加NH4Cl-NH3·H2O缓冲液10mL，摇匀。放入少许铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色恰变纯蓝色，即达终点，根据EDTA消耗的体积计算Ca2+，Mg2+总量，以CaO的含量表示。
扩展资料：
一、实验目的
1. 进一步巩固掌握配合滴定分析的方法与原理。
2. 学习使用配合掩蔽排除干扰离子影响的方法。
3. 训练对实物试样中某组分含量测定的一32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333431356565般步骤。
二、实验原理
鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。
在pH=10，用铬黑 T作指示剂，EDTA可直接测量Ca2+，Mg2+总量，为提高配合选择性，在pH=10时，加入掩蔽剂三乙醇胺使之与Fe3+，Al3+等离子生成更稳定的配合物，以排除它们对Ca2+，Mg2+离子测量的干扰。
蛋壳中ca和mg的含量大概为多少
鸡蛋壳中各种物质含量（质量比）：
钙Ca：约40%
碳C：约12%
氧O：约48%
镁Mg：很少