牺牲阳极保护原理图 牺牲阳极保护安装图

是将比管道(钢铁)更活泼的金属与管道相连接.连同大地形成回路.牺牲活泼金属上的电子,来确保管道的电子.

牺牲阳极法是用一种电位比所要保护的金属还要负的金属或合金与被保护的金属电性连接在一起,依靠电位比较负的金属不断地腐蚀溶解所产生的电流来保护其它金属的方.

牺牲阳极的阴极保护法 这里的阳极指的是作氧化剂的一极 并不是电解池的阳极 原理就是 作为阳极的材料 要比阴极更容易失去电子 发生还原反应 以求用阳极的反应 保护阴极不发生化学反应 一般利用在长期在海水中的船体保护

金属—电解质溶解腐蚀体系受到阴极极化时,电位负移,金属阳极氧化反应过电位ηa 减小,反应速度减小,因而金属腐蚀速度减小,称为阴极保护效应.利用阴极保护效应减轻金属设备腐蚀的防护方法叫做阴极保护 .

“牺牲阳极的阴极保护法”可以这样理解:在电化学中,发生氧化反应的电极称为阳极.轮船镀锌时,锌比铁活泼,锌优先失去电子做阳极,而铁做阴极不失去电子被保护起来,避免了腐蚀,所以称为“牺牲阳极的阴极保护法”

活泼的是阳极,被保护的是阴极,活泼的总归是先失掉电子,所以他就先腐蚀了,成了阳极,而被保护的得到电子被保护了. 即:在需要被保护的金属上附着或用导线连接一种活泼性比它强的金属. 例如,如果要保护铁,则在铁上附着或用导线连接一块锌或铝,发生腐蚀时,锌或铝被腐蚀(即牺牲阳极),铁被保护(即保护阴极) 高手!!!!

阴极保护的基本原理是给金属补充大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩状态,使金属各点达到同一负电位,金属原子不容易失去电子而变成离子溶入溶液.有两种办法可以实现这一目的,即牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护.

阴极保护法是防止铜管电腐蚀的一种方法,常用外部电源法和牺牲阳极法两种.阴极保护法的原理如下:不同的金属在溶液中具有不同的电位,同一种金属在溶液中,由于表面材质的不均匀性,表面的各部位的电位也不同.所以不同的金属(较靠近的)或同一种金属浸泡在溶液中,便会在金属之间(或各部位之间)产生电位差,这种电位差就是产生电化学腐蚀的动力.腐蚀发生时只有金属的阳极遭受腐蚀,而阴极不受腐蚀,要防止这种腐蚀的产生,就得消除它们的电位差.

材料: 它通常由一个电源变压器和一个桥型整流器组成. 阴极保护的电压是可以调节的,使用的电源负荷较大.它把交流220 V电源通过变压器和整流电路变成直流,将负.

就是在要保护的金属上连接一块较活泼的金属,形成原电池,较活泼的金属做负极被氧化,又叫牺牲阳极! 在原电池中只有这种情况把负极叫做阳极,其他情况不能这样叫,否则要算错的! 牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为:将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极,因而叫做牺牲阳极(原电池的阴极)保护法.