原子轨道能级排布图 1s2s2p3s能级排布图
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分子轨道能级示意图??这个..难度很大啊.难到LZ说的是这个?C[↑↓] [↑|↑|↑|↑] O[↑↓] [↑↓|↑↓|↑|↑]
共1+5+3=9个轨道 根据泡利不相容原子(一个轨道最多容纳2个电子,而且自旋方向相反) 因此有18个元素
氢原子中只有一个电子,所以氢原子只有一个原子轨道这句话为什么错 搜狗问问氢原子和其它原子一样,原子核外的轨道能级从低到高排列,只是由于氢原子只有一个电子,所以只有基态的1s上有一个电子
有关原子各能级轨道中电子能量的问题各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的;可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,.
76号元素原子核外电子排布示意图76号 2 8 18 32 14 2
怎样判断原子核外电子占有几个轨道s能级一个轨道p能级3个d能级5个,还要看洪特规则排布的
具有全充满,半充满,全空三种状态的电子排布,属于核外电子排布的什么原则能量最低原则、还有洪特规则. 核外电子排布有三个原则: 1、最低能量原理:电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低. 2、泡利不相容原理:一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向. 3、洪特规则:从结果总结出来的洪特规则有电子在原子核外排布 时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行. 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布.
原子轨道排布为全满,半满,全空为稳定结构, 但又说最外层8电子时为稳定结构. 这两种稳定结构有区别吗?全满是属于稀有气体一族表示不能再得到电子,结构为最合理状态 半满是根据元素周期表每一层电子分别为2,8,18,18..最外层是该层最大饱和状态的一般,次外层达到饱和状态,这样的核外电子排布状态使得他既能得到电子也容易失去电子,这样的元素师金属元素与非金属元素之间的过渡元素:硼、硅、砷... 没有全空结构的
铜原子的能级1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d10 所以能级是3d 见高中化学选修物质结构,或每册书后元素周期表
锂2的分子轨道能级图可以这样画吗?还是即使2P上没电子也要把它画出来呢?求指点,谢谢可以,2p不用画
这篇文章到这里就已经结束了，希望对同学们有所帮助。