H-C三C-C三C-C三C-H合理吗？ c n o h s电负性比较
乙炔的结构式
结构式，H-C三C-H
结构简式，CH三CH
最简式，CH
分子式，C2H2
电子式，H:C C:H，两个C原子之间是3对电子
炔是否与烯一样C三C-C-H的H活泼？
烯比炔活泼，双键比三键活泼
中心原子价电子对的求法
路易斯结构式
共用电子对理论:
“—”表示共用一对电子。H—H
“=”表示共用两对电子。H—O—H O=O
“≡”表示共用三对电子。N≡N
① 柯赛尔的“八隅律”
认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。
其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。
如：H—O—H H—C≡N
② 成键电子与孤对电子的表示
成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。
孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。
③ 结构式的表示：
键合电子——用线连
孤对电子——用小黑点
如： H—N—H N≡N
④ Lewis电子结构式的局限性
按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。
如： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构
.Lw(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目，对于多原子阴离子的价电子总数，除各原子的价电子数列外还要加上阴离子的负电荷数；对于多原子阴离子，则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数。
(2)画出分子或离子的骨架结构，用“——”单键将原子联结，将未共用电子对分配在原子周围，尽可能使每个原子具有8e，每缺两个电子则以形成一个共价键补偿。
Lewis共价键概念的局限
(1)Lewis结构式未能阐明共价键的本质和特征(如不能说明为什么共用电子对能使两原子牢固结合？)
(2)八隅体规则的例外很多 如:五氯化磷
为应用方便可按下定义每个原子的形式电荷
形式电荷=(母体原子的价电子数)-[(弧对电子数目)+1/2(共享电子的数目)]
形式电荷：表示该原子与其它原子形成理想共价键时获得或失去的电子数。
形式电荷越接近于零,该结构越稳定.
C-C-C-C-C-C-C 第三个C连着已基，第四个C连着甲基，求系统命名法，谢谢！
4-甲基-3-乙基庚烷