中心原子价电子对是什么 hcn的中心原子价电子对

首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子.那么价层电子对数就可以理解为成键电子数.电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数.孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电子.在分子轨道里边如果非要说哪个电子对数是0,那只能说是非键电子对数.价电子对数是4.

做这样的题画出图更好,总之一个原则,要让每个原子最外层达到稳定结构(除H外都是八个,包括共用的)H-C三N H2-C=C-H2 H-C三C-H,这能看懂了吧

要加上和它形成共价键的原子提供的原子,不光中心原子的价电子,比如 BF3中 ,B的价层电子对有 3对,B本身3个,3F每个F提供一个,加起来6个,就是3队,B就是sp.

价电子就是理论上可以参与成键的电子. 对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子. 对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也是价电子. 对于镧系和锕系元素而言,除了最外层和次外层的d电子外,倒数第三层的f电子也是价电子. 在中学阶段,由于我们没有讨论副族元素的核外电子的排布,所以只要认为最外层电子就是价电子就行了. 价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子不可能全部参与形成化学键,所以只是理论.

中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对(即未成键的电子对),故价层电子对为4.中心原子价层电子对包括中心原子未成键的电子对和已经成键的共用电子对,配位原子的电子与中心原子共用的算中心原子价层电子对,不共用的不算.

2个原子各拿一个电子而结合在一起,这一对电子就叫共价电子对

中心原子的价层电子对中的孤对电子对 = 中心原子的最外层电子数 - 2*成键个数 因为形成一根键需要共用2个电子

中心原子的价层电子对数(注意可不是价电子数)=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数

价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的(叫做孤对电.

H2O 中心原子O有2个成键电子对,有2个孤电子对 ,总共有4个价层电子对再根据价层电子对互斥理论,所以O的电子对的立体构型是四面体由于有2个孤电子对,所以H2O的空间构型是V字型