为什么酸都能使石蕊变红 石蕊遇到酸是什么变化

石蕊 蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是石蕊也是一种弱酸,在水溶液中存在如下平衡:HZ代表石蕊分子 HZ----(可逆)H+ + Z- (红色) (蓝色) 在中性溶液中:[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中:由于[H+]则大,平衡向左移,溶液呈红色. 在碱性溶液中:由于[OH-]增大,平衡右移,则溶液呈蓝色. [石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质,把酒精倾去.(2)加水溶解石蕊,搅拌、静置、过滤.(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液.

酸性的就可以使紫色石蕊变红 常见的酸肯定可以.盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、草酸(乙二酸)等等.紫色石蕊试液是初中化学主要教授的酸碱指示剂之一.分子式(C7H7O4.

首先,紫色石蕊试液大概的变色范围是:pH=5~8.石蕊的主要成分是一种弱的有机酸,在溶液中存在一种化学平衡,这种化学平衡使它具有变色的能力.用一种简单的方.

是酸中的氢离子使其变红

石蕊溶液中的电离平衡表示如下:HIn = In- + H+ 分子态 HIn 显红色, 而酸根离子 In- 显兰色.当体系中 H+ 的浓度大时,平衡左移,以分子态形式居多时,显红色;当体系中 OH- 的浓度大时,平衡右移,以离子态形式居多时,显兰色.

石蕊试剂是一种从岩石附着植物石蕊中提取出来的一种有机物,是一种色素,他的特点是碰到OH离子向蓝色变,遇到H离子向红色变.实际上也是一种水解.

石蕊是一种有机弱酸,在水溶液中发生可逆电离,存在电离平衡.若用“HIn”表示石蕊分子,则石蕊的解离平衡可以写作: HIn H(+) + In(-) 红色 蓝色 溶液中的石蕊分子本身呈现红色,而解离出的酸根离子In(-)呈现蓝色,所以石蕊溶液本身显示红色和蓝色的混合色——紫色; 当向石蕊溶液中加入酸时,由于酸电离出的H(+)的影响,根据石蕊的解离平衡常数在定温时不变,为 Ka(石蕊) = { c[H(+)]·c[In(-)] }

石蕊(主要成分用hl表示)在水溶液里能发生如下电离: hl红色 h+ l-蓝色 在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色;在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色;在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色. 5

石蕊遇酸变红

之所以是酸性就是因为他可以电离出氢离子,而不是酸根离子,在表现酸性时,其大小也是有氢离子的浓度决定的!