HClO是弱酸，又有漂白性，那么，滴入紫色石蕊试液中，会不会先变红再褪色？

既然HClO 有漂白作用为什么把氯气通到湿润的紫色石蕊试纸上是先变红红褪色 HCl和HCIO是同时产生的啊难道

1：将氯气通入水中发生：CL2+H2O=（可逆）=HCl+HClO,由于盐酸为强酸，它先与石蕊发生颜色反应，体现酸的通性，次氯酸为弱酸也会使石蕊变红，随后由于次氯酸的强氧化性，会使石蕊褪色。

2：Cl2不具有漂白性，而是它与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可将干燥的Cl2通入蘸有石蕊试液且已经干燥的纸花，发现不褪色，而湿润的纸花褪色，既可证明。PS：现象十分明显！

次氯酸：先变红，后褪色。

因为是酸性，所以变红。

因为HClO具有强氧化性，能氧化有机色素，具有漂白性，使得颜色褪去。

SO2：变红，不褪色。

SO2溶于水得到H2SO3，具有酸性，所以变红。

但SO2的漂白性是由于能与品红发生作用。不能漂白酸碱指示剂。所以不会褪色

记住其中有个氧化反应。HClO、HNO3都是氧化性酸。

遇紫色石蕊试剂变红（酸，氢离子作用），再褪色（次氯酸根和硝酸根作用，氧化）

品红直接被氧化褪色！

Cl+H2O==HCL+HCLO 氯气与水反应产生盐酸和次氯酸

盐酸电离出H+使得紫色石蕊试液变红

因为HCLO==H+ + CLO-这个电离是可逆的,且也部分电离出H+

但由于盐酸电离出H+,使的次氯酸的电离受到抑制,是电离方向向生成次氯酸的方向移动,使的次氯酸的量增加!

且次氯酸有漂白性,使的红色溶液腿色了