高中化学问题100个(高中化学问题20个)

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高中化学问题100个

先求出钠离子的物质的量,再求出钠离子的个数,由此求出需要的水分子数,推算出水的物质的量,再由钠与水反应的方程式求出消耗的水的物质的量,将两部分水的物质.

分析:由题意可知,0.1mol有机物完全燃烧生成0.2molCO2和0.2molH2O.根据元素守恒该A、B应该满足分子式C2H4Ox.由于A的摩尔质量可以求出为28g/mol,所以迅速确定为C2H4.

1洗去AgI表面的杂质 2分液分液漏斗3 3 Ag+4HNO3== 3AgNO3+NO+2H2O 4加淀粉溶液不变蓝再加入FeCl3 溶液、变蓝

高中化学问题100个(高中化学问题20个)

2分液分液漏斗3 3 Ag+4HNO3== 3AgNO3+NO+2H2O 4加淀粉溶液不变蓝再加入FeCl3 溶液、变蓝

解: 1.AC (该题第二行应该是该沉淀不溶于稀HNO3,不是AgNO3) 因为通入. 故答案AC正确. 2.A 因为溶液被分成了等量的两份,因此原溶液消耗的NaOH就为2bmol,.

1.对4种无色溶液进行检验,每种溶液的检验结果如下,其中无错误的是 ( ) A. H+,. 则这种化合物的化学式是 A I2O3 b I2O4 C I4O7 DI4O9 碘酸根为IO3,显-1价(其中I显.

1)m(BaSO4)=32.33 + 20 - 50 = 2.33 g 由方程式计算得 m(H2SO4)= 0.98 g 所以质量分数C%=0.98/20·100%=4.9%2)4是唯一一个蓝绿色溶液(其它是无色的),所以先鉴.

1)NH4Cl=加热=NH3↑+HCl↑,NH3+HCl=NH4Cl2)2NH3+3CuO=加热=N2+3Cu+2H2O

1苏打小苏打碱性弱,不能与弱酸反应 2小苏打相同质量下小苏打与酸反应后放出的二氧化碳多 3苏打碱性强,可以更好的使油脂碱性水解 4小苏打碱性弱,减少对食道的.

NaH2PO4强电解质百分百电离 Na+ > H2PO4- 它俩肯定最多 H2PO4是酸性的它的电离程度大于其水解程度 H2PO4+H2O=H3PO4+OH 少 H2PO4=HPO4)2- +H+ 多 (.

初中化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应) 现象:石灰水由澄清变浑浊.相关知识点:这个.

高中所有化学方程式(理科班的一定要记咯)虫、知晓方程式:1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓.

氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性.不是所有的物质都有化学键结合.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应,氟元素既有氧化性也有还.

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