如何加速平衡的到达?测定水层和四氯化碳层中L2的浓度时,应注意什

如何加速平衡 测定四氯化碳层的碘单质应注意什么

是用浓度0.02mol/l的Na2S2O3滴定20ml碘的四来氯化碳饱和溶液和150ml水的自混合溶液取水层50ml消耗滴定试剂bai3.94ml取四氯化碳层5ml消耗滴定试剂34.32ml算出相应碘的浓度,用四氯化碳中du的碘的浓度比上水中的就得出结zhi果了,不同的温度下结果不dao同,需要做实验得出.

活性炭吸附实验中如何加快吸附平衡的到达?

吸附平衡,是指对于给定体系,达到平衡时的吸附量与温度以及溶液中吸附质的平衡浓度有关.从影响液—固吸附的因素来看:(1)分子极性,一般来说极性吸附剂在非极性溶剂中优先吸附极性强的溶质,非极性的吸附剂在极性溶剂中优先吸附非极性强的溶质.(2)溶剂溶解度影响:溶解度越小的溶质越易被吸附 (3)同系物的吸附:吸附量随着碳连增长有规律地增加或减少 (4)温度影响:吸附剂从溶液中吸附溶质是放热反应,通常温度升高,吸附量下降,但有些物质吸附量也会随温度升高而增大.此外,吸附依靠分子扩散,通过搅拌震荡,加快液相混乱度,有利于传质.

用化学分析法水层和四氯化碳层碘单质的含量,求什么物理量

用原子吸收光谱法可以,先用不同的酸,把样品溶解. 其他步骤参考原子吸收光谱法的具体操作.

化学平衡的运动方向需要注意什么?

勒夏特列原理是最基本 影响平衡移动的只有温度和浓度 压强只有在影响到浓度的情况下才会影响到平衡移动

.在水溶液中的反应如下:2I - +2Fe3+?2Fe2++I2(水溶液)①当上述

(1)①加入CCl4萃取了I2,减小了生成物浓度,反应速率降低,从而使得v(正)>v(逆),导致平衡向右移动;故答案为:向右;②已知V=k[I-]2[Fe3+],故碘离子浓度对反.

碘离子的介电常数是多少

实验二化学平衡常数及分配系数的测定一.实验目的1.测定碘和碘离子反应的平衡常数. 的浓度(mol/l)?4.如何加速平衡的到达?分析水层和ccl4层时应注意些什么?5.由实.

碘和碘离子反应平衡常数是多少

7.4*10∧2

当化学反应达到平衡时,怎样改变平衡时反应物的浓度,才使平衡不移动

若是等体积反应,直接加压,使体积变小,此时浓度变大,但平衡不移动.若是不等体积反应,应该按反应系数之比来加或者减少物质的量,即可

为什么加入适量CCl4,有利于溶解平衡I3=I2+I - 向右移动

CCl4对I2的溶解性很好,它的加入会将水中的I2转移动到CCl4中,这样,水中的I2的浓度下降,相当于减少了离解产物的浓度,因此平衡正向移动.

【大学普通化学】 试用平衡移动原理解释:水的饱和蒸汽压虽温度的升

H2O(l)H2O(g) △H=44 kJ/mol K=P(H2O)/P0正方向是吸热,温度升高,平衡常数增大K,Q(原来的K) 评论0 00