高中化学，铜最高能级是3d还是4s？这道题答案是4s！有的题说填入的最高能级是3d！到底是什么
最高能级Cu的应该是3d还是4s呢？
铜原子占据的能量最高的原子轨道是4s轨道（注：并非能级，能级与轨道并非是一个概念）。
中学和大学普通化学中关于原子轨道的叙述不严格。原子轨道能量是与电子填充状态有关的，Cu基态电子为3d10
4s1
原因是该状态比
3d9
4s2稳定。洪特规则为经验总结。
所谓先添4s
再添3d，许多同学认为3d轨道比4s轨道电子能量高，实则不然，否则过渡金属生成离子时为何先失去的是4s的电子而非3d电子。电子填充比较的是两个不同填充状态的能量，而非轨道能量（轨道能量随电子填充会变化的）。
请问铜原子占据的最高能级是什么？占据的最高能量的能级是4S吗？
铜原子占据的最高能级是4s。
电子排布式：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s1。
电子层：K-L-M-N
电子层分布：2-8-18-1
原子半径：186pm
范德华半径：140pm
扩展资料：
电子排布式，表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
原理：
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。
在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
参考资料来源：百度百科-铜 （过渡金属元素）
Cu形成+1价离子时失去的是4S电子还是3d电
失去的是4s电子，因为铜原子的3d轨道已经填满电子，使其3d电子的能量比4s电子的能量显著低（洪特规则）。所以铜原子形成+1价离子的时候失去的一定是4s轨道的电子。
铜的电子排布式是什么，为啥3d与4s交换呢
铜的电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
铜可以失去1个，2个，3个电子，前面的部分“1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d¹⁰ 4s¹”在反应中能失电子，失去最外层电子“4s¹”，形成一价铜化合物，电子构型为“3d¹⁰”，再失去次外层1个电子，形成二价铜化合物，电子构型为“3d⁹”，铜甚至还可以失去第3个电子，形成电子构型为“3d⁸”的结构，但这种结构氧化性很强，不稳定。
扩展资料：
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s²
2s² 2p⁶ 3s¹ 。迄今为止，只发现了7个电子层。
用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
参考资料来源：百度百科-电子排布式