现有一溶液中含有Fe3+、Al3+两种离子，浓度均为0.01mol/L，试问在pH=1.5的酸度下能否用EDTA选择滴定Fe3+?

• 现有一试液中含有fe3 zn2 两种离子，浓度均为0.01mol/l，请问在ph=2.00酸度下
• 某一含有fe3+，al3+，mg2+的溶液，各离子浓度均为0.02mol/l。判断能否用同样
• 在溶液中有浓度均为0.01mol・L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知： Ks
• 一种溶液含有Fe3+和Fe2+,他们的浓度均为0.01mol/L,当Fe(OH)2开始沉淀时，Fe3+d的浓度是多少？

现有一试液中含有fe3 zn2 两种离子，浓度均为0.01mol/l，请问在ph=2.00酸度下

根据金属离子的浓度和溶度积常数可知，四种离子开始沉淀时的OH-浓度分别是：32.6×10 ?390.01=6.38×10-13mol?L-1；37.0×10 ?310.01=4.12×10-10mol?L-1；1.0×10 ?170.01=3.16×10-8mol?L-1，1.8×10 ?110.01=4.24×10-5mol?L-1，所以当氢氧化物开始沉。

某一含有fe3+，al3+，mg2+的溶液，各离子浓度均为0.02mol/l。判断能否用同样

因为其与EDTA形成的配合物的稳定性相差较大，所以可以有EDTA准确滴定。

Fe3+的PH范围为1.2－2.0

Al3+的PH范围为3.8－4.0

Mg2+的PH值为10.0

在溶液中有浓度均为0.01mol・L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子，已知： Ks

FE 3+

因为容的最少

一种溶液含有Fe3+和Fe2+,他们的浓度均为0.01mol/L,当Fe(OH)2开始沉淀时，Fe3+d的浓度是多少？

Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Fe(OH)2) 很容易得出三价铁离子先沉淀出来,Fe(OH)2开始沉淀时，溶液中OH-的浓度可以算出来：C（Fe2+）*C（OH-）^2=4.87*10^-17, 得出C（OH-）=7*10^-8 再根据Ksp(Fe(OH)3)算出Fe3+ C（Fe3+）*C（OH-）^3=2.79*10^-39, 算出来是8.1*10^-18