为什么氧的第一电离能比磷大，怎么比较的，不在同一周期和同一族？ 同主族元素电负性

• 第一电离能到底怎么比较?不在同周期,不在同族的怎么比较啊,?化学通俗易懂
• 对于一些不是同一周期，同一主族的元素，如何比较电负性与第一电离能
• 为什么碳元素的第一电离能与磷想似，而与氮和硅相差较多？
• 为什么磷的第一电离能比硫大?

第一电离能到底怎么比较?不在同周期,不在同族的怎么比较啊,?化学通俗易懂

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。 同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 C原子为1S2 2S2 2P2 N原子为1S2 2S2 2P3 达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大 O原子为1S2 2S2 2P4 2P轨道有一堆成堆电子，相对于N原子的半满结构，第一电离能会略小于N 具体数据都是用仪器测出来的，考试的话知道有半满，全满，能量最低原理就可以嘞

对于一些不是同一周期，同一主族的元素，如何比较电负性与第一电离能

对于一些不是同一周期，同一主族的元素，如何比较电负性与第一电离能

元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，

为什么碳元素的第一电离能与磷想似，而与氮和硅相差较多？

首先，在元素周期表中，第一电离能从左向右依次递增，从上到下依次递减，那么，碳比氮低，磷也比氮低，那么这两者相似（其实这就是元素周期表的对角线规则，处在左上-右下对角线上的元素性质相似），而氮比碳高，碳比硅高，那么氮和硅就差很多了

为什么磷的第一电离能比硫大?

P的半径虽大于S，但P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大.