酸碱中和的ph值有关计算 酸碱滴定ph值算法

以一元强酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml 0.1mol/LHCl)为例,可分. 按公式:PH=-lgC(H+)计算(3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐(氯化钠)和水所.

酸碱中和的情况有四种(假设完全反应的) 强酸+强碱=强酸强碱盐+水 ph=7(强酸强碱盐不水解) 强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 ph 弱酸+强碱=强碱弱酸盐+水 ph>7(强奸弱酸盐水解呈碱性) 弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 ph可能等于7,可能大于7,可能小于7(弱酸弱碱盐水解的酸碱度得看弱酸或者弱碱的一个特定的值) ph=-lg[h+]

①两种强酸混合:先求c(H+)混,再求pH.②两种强碱混合:先求c(OH-)混,再利用Kw求出c(H+)混,最后求出pH.解题具体思路:一看酸碱是否过量:若酸碱恰好完全反.

10^(-3)*x=10^(-4)*y,x:y=1:10所以体积比为1:10这是在25摄氏度的条件下,其他温度由于水的kw值不同结果有差别

pH=3的HNO3,H+=10-3mol/LpH=11的KOH,OH-=10-3mol/L等体积中和,那麽H+和OH-物质的量等,就是完全中和,因此溶液是中性.

算酸碱中和ph值,不仅看你过量的酸或者碱还要考虑水本身的氢离子或者氢氧根离子,虽然强酸或者强碱可以忽略,但弱酸或者弱碱不行,看谁的量多,那么谁的影响就大就是对水的电离平衡影响 ph=ph(小)+0.3好像是书上的,0.3应该是体积变化引起的,这个是等体积混合,条件不一样呀,怎么和传统的比较

pH的计算之一 常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H.

因为PH值是跟溶液中的H+浓度或OH-浓度有关的.酸过量时.求的PH值就是过量的H+的浓度;碱过多时求PH值就是过量OH-的浓度.他这个影响啊,是这个解释的.溶液中都有H+和OH-是吧.但H+和OH-能生成水.这就导致了PH=7.过量了你才能根据过量的离子浓度求得PH值.你觉得先算那个都可以的话说明你对PH值的定义还不了解.回去再好好看看书.不要可以的去纠结某个字眼.

0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14=PH+POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH-]=1,带入公式可得PH=13,公式原理是利用水的离子积在常温下为10的负14次方推得

这样算,常温下,如果酸碱恰好中和,那么pH=7,如果碱过量,c(OH-)=(n碱-n酸)/总体积,用离子积常算出c(H+),酸过量的话同理