FeCoNi第一电离能为什么减小?

铁钴镍第一电离能为何依次减小?

答： 你好!铁钴镍铜锌 第一电离能最大是:锌 第一电离能主要体现的是元素失电子的能力.同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子.祝你学习进步!

C N O的第一电离能大小比较 为什么?

[最佳答案] C N O的第一电离能大小顺序是N>O>C.【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,第ⅤA族的大于第ⅥA族的.【解答】解:元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C.

铜 金 银 第一电离能为什么先减小后增大

答： 第一电离能主要体现的是元素失电子的能力.同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强.同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子.最低的是铜.

为什么同一周期从左到右第一电离能减小

[最佳答案] 同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势.因为同一周期从左到右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对核外电子的吸引从左到右增大,因而第一电离能从左到右增大

为什么有的元素电负性大第一电离能反而小?

答： 不一定

铜的第一电离能小于锌的第一电离能为什么

答： 由2018年全国三卷答案可知,zn的4s能级全充满,有洪特规则可知,这种结构的能量更低,更稳定.所以铜的第一电离能要小于锌的第一电离能.

为什么从第一周期到第六周期元素的第一电离能依此减小?

答： 第一电离能指的是 气态 电中性 基态原子 失去一个电子的时需的能量! 这个能量和电子的排布规则有关一般规律是 同周期(从1主族到7主族)逐渐增大 其中第2主族(s轨道全满稳定) 第5主族(p轨道半满稳定)反常 大于下一元素! 同一主族从上至下逐渐减小(核电子层增多,束缚力量减小)

下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( ) A.H Li Na K B.Na Mg

[最佳答案] 同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的.

为什么原子半径减小第一电离能增大

[最佳答案] 原子半径减小,原子核外电子的吸引力就会增加,因此电离第一个电子需要的能量增加.也就是原子半径减小,第一电离能增大.

为什么Al的第一电离能比Mg小

答： 因为mg电离了第二个电子就变为外层8电子的稳定结构,所以电离出去很容易,所需能量小;有问题请追问~