化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能，是什么反应，相反呢？放热反应键能大小比较

“一个化学反应中，生成物总键能大于反应物总键能时，反应吸热。”为什么错了？

首先要理解键能含义，是指断裂时所需能量大小，所以键能越大复，物质越稳定，然制后我们设反应中键断裂状态为A，反应前为B，反应后为C，从B到A，需要吸收能量为B的键能，从zhidaoB到C，放出能量为C键能，因为C键能大，所以反应为放热

可以这么认为，放热反应向外界放热，也就是能量减少的反应，所以生成物的能量小于反应物的能量，也就是生成物的键能小于反应物的键能，和你说的正好相反

这两个概念当然不同，反应物（生成物）总键能只是总能量中的一部分。

这样分析，化学反应进行时，反应物断键需要吸收能量（克服原子间相互作用力），生成物成键放出能量，因此当反应物总键能大于生成物总键能时，反应吸收的能量便大于放出的能量，因此为吸热反应，焓变大于0；吸热反应中，反应物总能量小于生成物总能量

总结：

焓变＝反应物总键能－生成物总键能＝生成物总能量－反应物总能量

移项，使之全为＋号，得：

反应物总能量＋反应物总键能＝生成物总能量＋生成物总键能

仔细想想，是否满足能量守恒定律呢