反应物键能 热化学方程式
可以说,反应物总能量是宏观概念,而总键能是微观概念.总能量是物质的外部体现,而键能则是分子内部各个原子之间的相互作用力——分子间作用力越大,键能越大,而物质的总能量越小
吸热反应
什么叫反应物键能,生成物键能?一个化学键破坏生成一个新的化学键需要释放或吸收的能量
反应物的总能量.总能量到底和键能什么关系啊 △=1、键能就是要断键需要的能量..金刚石的键能比石墨低.所以金刚石稳定性小于石墨.(键能大的不易断键) 而物质的总能量是本身具有的.本身能量越高.他就越不稳定.像金刚石和石墨..金刚石的能量比石墨高.所以他不稳定 2、键能是指要发生反应“断键”所需能量,与物质的总能量正好相反. 键能是从上往下算,总能量是从下往上算,两者之和等于反应所需最低能量.所以键能越高,总能量越低,也符合能量越低越稳定的规律(键能大的较稳定). 画个图的话,ea(正)为反应物键能,ea(逆)为生成物键能,两箭头所指处纵坐标为反应生成物总能量.虚线高为反应所需最低能量.
1,活化能和反应物的键能有什么区别什么关系 2,离子键有键能吗 3,高.活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,反应物键能=反应物总能量 .化学键分为离子键和共价键,键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量,所以离子键有键能,不过高中阶段通常只进行共价键的键能计算,不考虑离子键键能的相关问题,因为比较复杂. baike.baidu/picview/113061/113061/0/c2cec3fdfc039245f3b77c478794a4c27d1e2573.html有高氯酸的结构式,对不起,我复制图片没成功.
△H=反应物总键能 - 生成物总键能, 为什么在实际计算的时候用的 生.用数字计算:用反应物的总键能—生成物的总键能;或生成物的总能量—反应物的总能量 当△H大于零时吸热,小于零时放热.总能量不但包括键能还有原子本身所具有的内能
为什么反应物键能减去生成物键能化学应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量). 而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量. 反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热. ok
△H =反应物键能 - 生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热.在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
反应物键能大于生成物键能是吸热还是放热反应反应物是断键吸热,生成物是成键放热,生成物的总键能高,放出的能量大于反应物吸收的能量,所以总体表现为放热、
“化学反应的反应热=反应物键能—生成物键能”的这个公式有适用范围.高中必修中提到的公式是:反应热=反应物具有的能量—生成物具有的能量 选修中,物质具有的能量即内能,用焓表示,这个公式永远成立 而你写的这个公式用的是“键能”,键能定义:在一定温度与标准压力时,气态分子断开1mol化学键的焓变,所以只适用于反应物和生成物都是气态的反应了.