高中化学物料守恒 高中化学三大守恒定律
1.电荷守恒 :就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的. 比如:Na2CO3溶液中,C(Na+)+C(H+)==C(HCO3 2-)+C(OH-)+ 2C(.
物料守恒 :存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比例如:在na2co3溶液中,由于溶质na2co3中,n(na+):n(碳酸根离子)=2:1.但在溶液中,碳酸根离子由于部分水解生成碳酸氢根离子和碳酸.但存在的碳酸根离子 碳酸氢根离子 和碳酸的总和仍为na+的1/2.物料守衡的表达式为:1/2n(na+)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)
高中化学的物料守恒nax溶液物料守恒cNa+=cx-或者cNa+=cx-+cHx,hx物料守恒,ch+=cx-,或者chx+cx-=0.1,等体积等浓度混合,2cNa+=cHx+cx-
高中化学电子守恒物料守恒怎么理解?物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒(原子守恒),变化前后某种元素的原子个数守恒不变.物料守恒.
高中化学物料守恒问题解释物料守恒,是指某一溶液中的某个原子守恒 如:在CH3COONa溶液中,CH3COO-与Na+的个数比是1:1,但由于CH3COO-要水解生成CH3COOH,CH3COO-+H2O=可逆=.
高中化学物料守恒的写法1、考虑电离方程式,判断微粒间的数量关系2、利用元素守恒,追踪水解的微粒 二者结合,写出物料守恒式
『高中化学』质子守恒?电荷守恒?物料守恒?定义: 质子守恒:质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒:溶液中所有阳离子所.
高二化学物料守恒怎么写.举几个例子解释下.它的一般物料守恒说白了就是某两种元素原子之间的个数比为定值.比如:na2s中,na和s的原子个数比为2:1,那么无论s离子最后是否水解,其所有的s原子相加与na的比都会保.
高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒怎么回事?在碳酸钠溶液中存在 Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2- H2O →← H+ + OH- CO3 2- + H2O →← HCO3- + OH- 1 HCO3- + H2O →← H2CO3 + OH- 2 1比2进行的程度大 物料守恒 .
求高中化学的3个守恒(原子,物料…)是怎样写的电荷守恒根据阴阳代数和相等列.物料守恒就是元素守恒,一般是根据物质的化学式去写,例如氯化钠中氯和钠相等.质子守恒有两种方法.一种是电荷守恒减去物料守恒,一种是根据得失氢离子写,得到的和失去的相等.望采纳.