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酸碱滴定产生滴定突跃 酸碱滴定突跃范围计算

酸碱滴定出现滴定几个突跃的条件是什么

与酸的电离常数和酸的浓度有关,它们的乘积得大于10的-8次方才能用酸碱滴定法直接测定.

酸碱滴定产生滴定突跃 酸碱滴定突跃范围计算

酸碱中和滴定为什么会出现突跃

化学计量点前后0滴定过程中.1%滴加酸或碱溶液的ph发生突变,突变的那段ph范围就是突跃范围

酸碱滴定突跃范围?

ph=-lg[c(h+)],在接近中性时附近h+浓度变化很小,例如25℃时ph=6对应c(h+)=10^-6. 因此在酸碱滴定接近等当点时,溶液中的[h+]变化很大,一滴滴定液的加入,对整个溶.

酸碱滴定中影响滴定突跃的因素有哪些如何影响选择指示剂的原则是什么

浓度越大范围越大.解离常数越大,范围越大 指示剂原则:灵敏度度高,颜色变化明显,无毒,指示剂的变色范围因在滴定突跃范围内.

影响酸碱滴定突跃的因素

假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大;碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

酸碱滴定中滴定突跃问题,求大神赐教,谢谢

浓度缩小10倍,突变范围应该不会变 还是6-3.3 但是pkb要是低了1 说明pka 就是高了1 那突变范围应该就变了.会比原先高的吧 7-4,3 的样子大概的 我不是大神 随便说说的 不过你要是较真的话有公式可以算pH 和pka 在酸碱对浓度一直情况下的浓度 但我觉得你这里应该用不上.

滴定分析中,什么叫滴定突跃

答:滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的重量用T待测物/滴定剂表示.例如,用来测定铁含量的KmnO4标准溶液,其浓度可用TFe/KmnO4或TFe2O3/KmnO4来示.滴定突跃是知在滴定过程中,当滴定达到理论终点附近时,加入少量滴定剂,而引起滴定曲线发生明显的突跃变化.滴定突跃大说明指示剂变色敏锐、明显,适用的指示剂种类多,便于观察,便于选用.滴定突越小说明难于准确滴定或不滴定.

为什么会产生滴定突越?

这个主要是实验误差和溶液性质决定的像滴定管来说,每一滴的量是定的,但是我们真正需要去中和的量不一定是这每一滴的量的整数倍,再加上溶液也是在一定的范围内有一定的颜色,另一个原因就是每个人对于颜色的敏感度不同.那么我们知道因为滴进去的溶液肯定会有那么一点点多的时候,这个时候虽然只是一点,但是对PH的改变却很大,再加上人对颜色有一定的敏感度,也会使溶液滴多了.所以这个时候就发生突跃.

酸碱中和滴定时,什么叫做ph突跃

1、在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液PH将发生急剧变化,这种pH的突然改变就是滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围.2、突跃的大小受滴定剂浓度和酸(或碱)的解离常数影响,浓度越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大.如图

强酸滴定弱碱的滴定突跃在什么区域

应该选C 因为化学计量点pH>7,突越范围相应也就偏碱 偏碱区域估计指的就是pH值较大