简述过饱和溶液产生的原因 过饱和溶液形成的原因

溶液内溶质的量打到饱和度

过饱和仅仅只是一种特殊状态,与醋酸性质完全相同 附注:一定温度、压力下,当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度,而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶液. 每一种晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心使做无秩序运动着的溶质集合起来,并且按照该晶体所特有的次序排列起来.不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心.而过饱和溶液并非处于平衡状态,受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性.因此,这种状态又叫介稳状态.

参考 wenwen.sogou/z/q710020467.htm 我的理解是虽然超过饱和,但是溶液里没有可以结晶的凝结核,所以维持了这种特殊的状态

楼上的理论是错误的!往水里加食盐,一不小心加多了,就形成了过饱和溶液了??——溶液是饱和溶液! 正确的应该是,把高温饱和溶液急速冷却,就有机会形成过饱和.

一定温度、压力下,当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度,而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶液. 过饱和溶液的性质不.

因为要形成晶体等另一相时,其化学势比较高.因为是纯组分,不像在溶液中,其组分不为1.故,如果没有杂质等的影响,降低其组分含量,从而降低化学势 的话,是不太愿意析出的,毕竟化学势比较高.所以这个头比较难开~~~自然只能是过饱和了.

因为如果反应慢或者形成过饱和溶液的话,滴定终点就很难判断.沉淀滴定的终点是滴最后一滴不再生成沉淀,如果反应慢,沉淀还在生成,却误以为已到终点,就会造成误差.过饱和简单地说就是明明这个浓度应该沉淀了,但还处在一种亚稳态而不沉淀

过饱和溶液.溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度,而溶质仍不析出叫过饱和溶液 要求溶液没有纯度较高,特别是水中无不溶颗粒,容器也要清洁,常用醋酸钠或者硫代硫酸钠做过饱和实验 配制好热的饱和溶液后,在安静的环境中,慢慢冷却,冷却过程中避免振动.向冷却后得到的过饱和溶液中加入一小块晶体,溶液会迅速结晶 汽水也可以看过是过饱和溶液.

沉淀析出时实际上形成的是小晶体,但小晶体的生成必须要有晶核,不管这种核是同质的还是异质的.所以过饱和溶液的形成必须要使溶液中没有形成晶核的条件:1、没有任何杂物(一般做不到)2、溶液粘度大(会减慢晶体析出,但不能阻止)

在适宜的温度和压力条件下,熔剂中溶入了足够多的溶质,此时快速改变压力或温度,致使在这个新的条件下溶质浓度超过了溶解度.这就称为过饱和现象,这在热力学上是不稳定的.看来你提出的是过饱和溶液,防治析出的有效方法就是使之避免处于过饱和区——最简单的途径就是升温.