过饱和醋酸钠溶液 过饱和醋酸钠溶液配制

在一定的温度下,饱和的醋酸钠溶液吸收热量可能得到过饱和溶液.当一定的条件下,例如震动,会有醋酸钠晶体析出,并放出热量.或者在一定温度下制得的醋酸钠饱和溶液,降温后可以得到过饱和溶液.当醋酸钠析出时,有热量放出.但是把夏天收集的热量留到冬天用,是十分困难的事情.比如,在夏天35摄氏度制得醋酸钠饱和溶液,当温度低于这个温度时,就会有晶体析出,同时放出热量,在一个漫长的过程中,气温不断降低,温度不断放出,到冬天就就没有热量放出了.当然,如果采取保温措施让经过夏天的醋酸钠饱和溶液的温度,不降低或少降低,那么利用醋酸钠饱和溶液采暖的方式就可行了

首先把醋酸钠放入容器中 加水 加热 待溶液澄清后 放入冰箱冷却 然后准备一个盒子 重点来了:此盒子必须干净 清洁 并且表面光滑 术语就是 不能有晶种 然后用手触摸其表面 原理的话 和晶种有关 加热的情况下 醋酸钠过饱和度非常高 并且不稳定 在冰箱中冷却更加剧了不饱和度 然后用手触摸的时候, 手部的灰尘颗粒 或者甚至是指纹都回作为晶种 引起醋酸钠瞬间的析出 析出的醋酸钠又作为晶种 成为其过饱和溶液的析出原因 这就是视频中呈点状爆炸地成为“热冰”的原因.

认识过饱和溶液及过饱和溶液不如饱和溶液稳定、蒸馏水、硫代硫酸钠晶体. ②硫代硫酸钠过饱和溶液的制备250 克硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)置于干燥洁净的.

过饱和仅仅只是一种特殊状态,与醋酸性质完全相同 附注:一定温度、压力下,当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度,而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶液. 每一种晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心使做无秩序运动着的溶质集合起来,并且按照该晶体所特有的次序排列起来.不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心.而过饱和溶液并非处于平衡状态,受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性.因此,这种状态又叫介稳状态.

醋酸钠过饱和溶液的制备:在500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)和150 毫升蒸馏水,用微火加热,不断搅拌,使其完全溶解.趁热将溶液过滤到500 毫升洁净并干燥的平底烧瓶中(注意!不能把溶液滴在烧瓶颈部).静置冷却后,用洁净的橡皮塞将瓶口盖严. 操作: 向瓶中投入同种溶质的小晶体,使晶体迅速布满整个烧瓶. 注意事项: ①醋酸钠晶体容易吸潮,药品量可适当增加. ②尘土亦能使过饱和溶液结晶,所以平底烧瓶要洁净,瓶口要盖严. ③晶种要细小,晶形要好,这样晶体生长缓慢,现象清晰.

加醋酸钠,或蒸发溶剂

完全可以. 水加热到微沸状态,加入醋酸钠并搅拌,知道不能再溶解,放入冰箱小心冷藏就可以了

可以用容量瓶

并无任何影响 相当于吃盐喝醋 在胃里就是醋酸钠了

溶解度随温度的上升而上升(大部分) 先加热 溶解到饱和 分离未溶解溶质 在快速冷却 生成过饱和溶液 根据温度不同 这个线也不一样 同一温度下溶液浓度比正常浓度高 才是过饱和