高中化学：如图，Z为什么不能是Na（如乙醇钠晶体中的Na，也是形成1个共价键）？谢谢！

高一化学题（2017浙江4月学考22题）为什么c不对？要解析，急急急

答案选D

A项错误，标况下乙醇不为气体，无法用气体摩尔体积为22.4l/mol计算

B项错误，因为是溶液，溶剂水里面也有氧原子，氧原子数目大于0.4NA

C项错误，2FeCl3+2KI=（可逆）2FeCl2+I2+2KCl是可逆反应，该反应是有限度的，这是一个典例，应记住

D项正确，写出方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,C2H4+3O2=2CO2=2H2O

可以看出不管是乙醇还是乙烯，它们分别和所消耗氧气物质的量比值恒为1：3，也就是说，乙烯和乙醇比例无论怎么样，它们总量的3倍就是消耗的总氧气，而总量为0.1mol，所以消耗的氧分子数为0.3 NA

Na2O中的Na和O都是离子

O2-的离子半径比Na+大，因为两者的电子结构是一样的，都是两层，2和8

这时离子半径的大小取决于核电荷数的大小，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径就越小，Na是11，O是8，所以Na+的半径小于O2-。

如果是原子，因为Na有3层电子，O只有2层，Na原子的半径比O原子大。

钠原子最外电子层上有1个电子，在反应中易失去这1个电子而带1个单位的正电荷，得到Na+