什么是正反应活化能 正逆反应活化能示意图

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如:A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了.若a为正,能说明逆反应活化能小于正反应活化能,但也大于0.

活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.所以,活化能的决定因素由不同的反应决定.很明显,它是对一个反应来说的.

如果是放热反应,正反应活化能小于逆反应活化能;如果是吸热反应,正反应活化能大于逆反应活化能.不同温度下分子能量分布是不同的.当温度升高时,气体分子的运.

表观活化能对于复杂反应,如果得到有明确级数的总反应速率方程,总速率常数(又叫表观速率常数)是各基元步骤的速率常数因次之积,例如:,则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和,即:a=E1+1/2E2+E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能

正反应的活化能等于逆反应的活化能减去焓变

就是物质变化需要的能量啊

标准焓变=正-逆=+450KJ/mol

没有太大联系,只要知道正反应的活化能减去你反应的活化能等于焓变就行了

活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能. 活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行. 参考资料: baike.baidu/view/81974.htm

活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活.