关于结构化学的习题，谢谢各位
结构化学两道计算题求解答 谢谢！
你好，
（1），C60是面心立方结构，所以一共晶胞含有6*1/2+8*1/8=4个C60.
C60分子的球心距是1.00×10^-9m，在晶体中表现是面对角线的一半是1.00×10^-9m，所以晶胞体积是2√2×10^-27m³，NA个晶胞的体积就是1.703×10^-3m³=1.703×10³cm³
其中质量是12×60×4=2880g，所以密度是1.69g/cm
（2），根据体心立方的结构，其体对角线长是2倍金属直径，即4倍金属半径，即742.8pm
那么立方体棱长是430.6pm
后面是计算与上面相同，故不累述。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
一道关于结构化学的题
解：
⑤
【分析】
先给碳原子编号，含有卤原子的环烷烃，编号从卤原子开始，然后尽可能使取代基编号最小。(这个你自己去编号，如有需要请追问后我再补充图给你)
将各手性碳原子上连接的四个基团的大小顺序排定，对于碳1，原子序数最大的是Br，最小的是H，另外两个基团中，与碳1直接相连的两个碳，它们连接的所有原子都相同(C、H、H)，需要比较与第二个碳原子相连的原子的原子序数，其中碳3上连有两个碳原子，而碳5上只连有一个碳原子，所以，前者排在后者的前面，这样与碳1相连的四个基团，使H位于观察者的对面，其他三个基团按逆时针方向递减，则碳1为S构型。同理可证碳3和碳4都是S构型的。因此答案是⑤
关于结构化学的题目
Fe2+为3d6，
如果为强场，6个电子分别成对的占据d(xy),d(xz),d(yz)轨道，一共下降6*40Kcal*2/5=96kcal，但是原来d6时，只有一对电子在同一个轨道上，在八面体场里，又多了两对电子，故而需要提高8kcal*2=160kcal的能量。此时CFES=-64kcal
如果为弱场，5个电子分别平行的占据d(xy),d(xz),d(yz),d(x2-y2),d(z2)轨道,另一个电子占据d(xy),d(xz),d(yz)中的一个，一共下降1*40Kcal*2/5=16kcal，此时CFES=16kcal
综上，体系形成八面体场后，以高自旋方式填充晶体场，一共下降了16 kcal的能量，CFES=16kcal
关于有机化学和结构化学如题 谢谢了
有机，虽然结构简单，但不容易拿全分，而有机可以拿全分。
希望采纳