常压下，1.0mol/kg氯化钠水溶液的凝固点高于-3.72℃，为什么？

• 1mol/kg氯化钠、1mol/kg葡萄糖、1mol/kg硫酸水溶液凝固点的高低
• 葡萄糖.乙酸.氯化钠,氯化钙的水溶液(0.1mol/L)凝固点的高低?
• 为什么0.1mol/l的乙二醇水溶液和0.1mol/l的氯化钠水溶液的凝固点不同
• 下面的化合物中，0.1mol/L时 水溶液凝固点最低的是、为什么？

1mol/kg氯化钠、1mol/kg葡萄糖、1mol/kg硫酸水溶液凝固点的高低

对于相同质量摩尔浓度的溶液，凝固点高低顺序为：H2O＞非电解质＞弱电解质＞AB型强电解质＞A2B型或AB2型强电解质...沸点和渗透压顺序与上述顺序相反

所以凝固点：葡萄糖＞氯化钠＞硫酸

葡萄糖.乙酸.氯化钠,氯化钙的水溶液(0.1mol/L)凝固点的高低?

溶液中由于掺入了溶质分子，使得溶液的凝固点在相同的状态下要低于纯水的凝固点，而凝固点降低的值与溶液中可以对溶液浓度造成影响的所有粒子都有关系（越大，降的越多）

葡萄糖是非电解质溶液，其中粒子浓度为0.1M

乙酸也是弱电解质溶液，粒子浓度大于0.1M，但是小于0.2M

氯化钠溶液是强电解质溶液，粒子浓度是0.2M

氯化钙溶液是强电解质溶液，粒子浓度是0.3M

所以，凝固点高低顺序为：葡萄糖>乙酸>氯化钠>氯化钙

为什么0.1mol/l的乙二醇水溶液和0.1mol/l的氯化钠水溶液的凝固点不同

: 正确的应该是:Cu2+ +HS- =CuS↓+ H+(当然,若HS-多,还可以与H+反应生成H2S)错误的原因是CuS比Cu(OH)2更难溶(Ksp小)

下面的化合物中，0.1mol/L时 水溶液凝固点最低的是、为什么？

根据稀溶液依数性

溶液凝固点的降低值与溶质微粒浓度成正比

因此Na2SO4降低溶液浓度最多

因为能电离出最多溶质微粒