高锰酸钾溶液（未酸化）与酒精溶液（75%）混合后现象如图，烧杯中的黄褐色固体是什么物质？

• 高锰酸钾和酒精产生的褐色沉淀物是什么？
• 高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 （1）写出实验室利用KMnO 4 分解制取
• 高锰酸钾与酒精混合后化学反应
• 高锰酸钾和乙醇的反应和与之相关的一系列反应（疑难杂症）

高锰酸钾和酒精产生的褐色沉淀物是什么？

为二氧化锰，其中是高锰酸钾氧化乙醇(酒精) ps：上面是中性(或接近中性)溶液中的反应，在强酸性溶液中主要生成二价锰离子，而强碱性溶液中主要生成锰酸钾(Mn为+6价)

高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。 （1）写出实验室利用KMnO 4 分解制取

（1）2KMnO 4

K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑  （2分）

（2）AB  （各1分，共2分，选错不得分）

（3）酸式 （2分）

（4）3K 2 MnO 4 ＋2CO 2 = 2KMnO 4 ＋2K 2 CO 3 ＋MnO 2 （2分）

（5）过滤（1分）　溶解度（1分）　浓缩结晶（1分）

（6）MnO 2 （1分）　KOH（1分）   158（2分）

试题分析：（1）实验室利用KMnO 4 分解制取O 2 的化学方程式2KMnO 4

 K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑

（2）KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒原理是利用了它的强氧化性。所以与高锰酸钾消毒原理相同的是A、84消毒液，利用了次氯酸的强氧化性，正确；B、双氧水具有强氧化性，正确；C、苯酚是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误；D、75%酒精是利用了渗透作用使细菌蛋白质变性，错误，答案选AB。

（3）因为高锰酸钾具有强氧化性，所以用酸式滴定管量取；

（4）根据所给产物，写出反应①的化学方程式3K 2 MnO 4 ＋2CO 2 = 2KMnO 4 ＋2K 2 CO 3 ＋MnO 2

（5）将溶液与固体分离，用过滤的方法，所以操作1为过滤；KMnO 4 和K 2 CO 3 两物质在溶解度上操作差别，K 2 CO 3 的溶解度更大，所以利用溶解度的不同，采用浓缩结晶，趁热过滤得到高锰酸钾胶体；

（6）从流程图中可看出，MnO 2 与KOH开始消耗，后又生成，所以可循环使用；二者循环使用，可认为二氧化锰全部转化为高锰酸钾，即MnO 2 ～KMnO 4 ，软锰矿中MnO 2 的质量是87吨，所以可生成KMnO 4 的质量是158吨。

高锰酸钾与酒精混合后化学反应

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因为高锰酸钾有强氧化性，而酒精有还原性。高锰酸钾遇酒精发生氧化还原反应，放出大量的热，使酒精达到燃烧的着火点。

生成的物质成分很复杂,因为不止会发生一个反应

3C2H5OH + 4KMnO4 ---> H2O + 4MnO2 + 3CH3COOH + 4KOH

产物是二氧化锰、氢氧化钾、水还有乙酸

乙醇中的醛基很容易被氧化成羧基而变为乙酸

高锰酸钾和乙醇的反应和与之相关的一系列反应（疑难杂症）

乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

因为乙醇有羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

大量黑色固体应该是高锰酸钾，毕竟他没反映，乙醇不和高锰酸钾反映的。

乙醇在浓硫酸条件下 140度时分子间脱水 170度时分子内脱水。

CH3CH2OH==(浓硫酸,170℃)CH2=CH2↑+H2O

CH2就是乙烯，乙烯似乎无色的。

乙烯跟高锰酸钾的稀溶液在较低温度下反应，在双键碳原子上加两个羟基，生成乙二醇，利用高锰酸钾紫红色褪去作定性检验，如果反应条件猛烈，则生成的乙二醇进一步氧化，导致碳-碳键断裂，生成羧酸和二氧化碳。

反应式如下：

CH2==CH2+MnO4~-(高锰酸根离子带一个单位负电荷，上标)+H2O-->HO-CH2-CH2-OH+MnO2-->HCOOH+CO2

乙二醇无色，粘稠液体

不知道你是否看清楚了。这些东西是否是晶体。

晶体是指那些类似盐那样的东西才是，这些粘稠在一起的，很多都不是的

至于颜色，是由高锰酸根引起的，他是紫红色的，但如果溶解在比较多的水里，会淡一点。

由于你加入水

乙二醇可以溶解在水里的。所以会消失

你仔细观察一下再问我吧