为啥化学平衡常数只和温度有关系，讲的请让人好理解？ 放热反应升高温度平衡常数
化学平衡常数为何只与温度有关?
不知道你是初中高中还是大学的啊，所以不知道我的回答你能不能懂，K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的，但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的，而活化能是与温度有关的，所以在指定温度下，化学平衡常数是不会变的，不知道你有没有学过阿伦尼乌斯公式，可以根据这个公式推出来
希望我的回答对你有帮助，嘿嘿
为什么化学平衡常数只与温度有关？
对于一般可逆反应
aA + b B ======可逆==== gG + hH
平衡时
K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )
其中
(G)(H)等表示 物质G、H的浓度
K是平衡常数
上述：
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数
改变温度，K的值会发生变化。
根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标）
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。
为什么平衡常数的改变只与温度有关
温度是影响平衡常数的唯一内在因素。而浓度、催化剂、压强是外在因素,所谓外在因素,只是改变了环境条件,并没有改变实质。而平衡常数是反映反应实质的参数。
在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。
2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
为什么化学平衡常数只受温度影响？
反应达到平衡就是正逆反应速率相等 即使增加了反应物浓度 那么反应达到平衡时生成物的浓度也会增加 正逆反应的速率依然是相等的 K值不改变
就溶液中的反应来说 反应有吸热反应和放热反应 K值受温度影响可以从书上的公式中反应出来而有气体参与和生成的反应 K值还收到压强的影响