盐类的水解外加酸碱 盐类水解的条件

楼主在某处弄糊涂了~ 你说得都对.水解成酸性的盐,其水解反应式生成物包括氢离子,此时加入碱性物质可以中和(部分)氢离子,降低生成物浓度,促进平衡右移,从而促进水解.“如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应”实际上这个过程实质跟水解没什么差别,都是金属阳离子与溶液中的氢氧根离子结合生成难电离的粒子,只不过加入强碱后氢氧根离子由强碱电离提供而不是水.事实上有些地方也把后面这个过程成为水解.// 楼主还有不明白的可以跟进 ^_^

第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa(醋酸钠)——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-). 醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢离子又来源于水,因此此时溶液中便多出了氢氧根离子,所以溶液显碱性.如果向溶液中加入碱,即引入氢氧根离子,会导致水的电离反应相反方向进行,导致氢离子的数量减少,从而水解被抑制.

因为水中存在水分子与氢氧根离子、氢离子的电离平衡h2o==oh+h (oh、h上的-+打不出来,将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离.能水解的盐就是本身会水解,如naso3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能水解的盐促进水的电离.

■如果是强酸弱碱盐 那么溶液本身是显酸性的 加入酸水解减弱 因为H+离子浓度增加 减弱了水的电离 溶液中HO-减少弱碱根反应就减少了 从而影响到盐的水解 加入碱水解.

氯化铵+氢氧化钠你觉得还叫水解吗?所谓水解,是和水电离出来的氢离子或氢氧根离子反应..现在你提供了氢氧化钠,那直接复分解了,反应中虽然NH3·H2O变多了(仅考虑溶液,假设压强很大,氨气不逸出),但不能说水解平衡向右移动了.这种东西问平衡移动方向就有点牵强了吧..问问各种粒子浓度变化还是可以的. 此时氢氧根由水和强碱共同提供,因此很难区分多少一水合氨是复分解出来的,多少是水解出来的,讨论水解平衡方向无意义. 如果仅考虑浓度,铵根离子变少,一水合氨变多,氢离子变少.

是离子浓度大吧~~前者是可以几乎完全电离的强酸强碱盐,是强电解质;后者是强酸弱碱盐,可做缓冲溶液,是弱电解质.

水解是一种可逆反应,盐类水解通常显现出酸碱性,也就是电离出了氢离子或是氢氧根离子,而外加碱或酸会增加这个可逆反应生成物的浓度,使反应向逆反应方向移动,也就抑制了盐类水解.

盐类水解的离子方程式一般是阴见阴,阳见阳 详细解释就是:阴离子水解得到氢氧根离子 阳离子水解得到氢离子 酸碱电离就是生成氢离子或者氢氧根离子 详细解释就是:酸电离产生氢离子(或者水和氢离子) 碱电离产生氢氧根离子

水解可以理解成一种盐的溶液变成一种酸和一种碱的溶液混合(千万别对着你们老师这么说,他会打你的),对应的酸和碱的电离能力不同,电离能力强的对应的属性强,那么溶液就会显现相关的酸碱性.而酸碱本身无法产生对应的碱和酸,所以自然无法水解.

Na3PO4、Na(HPO4)2水解呈碱性,因为水解常数大于电离常数;(NH4)2CO3双水解但碳酸根水解常数大所以呈碱性;NaH2PO4水解呈酸性,因为电离常数大于水解常数;NH4HCO3水解后呈中性,因为电离常数与水解常数相等