盐类水解加酸碱 盐类水解重点知识

第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa(醋酸钠)——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-). 醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢离子又来源于水,因此此时溶液中便多出了氢氧根离子,所以溶液显碱性.如果向溶液中加入碱,即引入氢氧根离子,会导致水的电离反应相反方向进行,导致氢离子的数量减少,从而水解被抑制.

楼主在某处弄糊涂了~ 你说得都对.水解成酸性的盐,其水解反应式生成物包括氢离子,此时加入碱性物质可以中和(部分)氢离子,降低生成物浓度,促进平衡右移,从而促进水解.“如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应”实际上这个过程实质跟水解没什么差别,都是金属阳离子与溶液中的氢氧根离子结合生成难电离的粒子,只不过加入强碱后氢氧根离子由强碱电离提供而不是水.事实上有些地方也把后面这个过程成为水解.// 楼主还有不明白的可以跟进 ^_^

氯化铵+氢氧化钠你觉得还叫水解吗?所谓水解,是和水电离出来的氢离子或氢氧根离子反应..现在你提供了氢氧化钠,那直接复分解了,反应中虽然NH3·H2O变多了(仅考虑溶液,假设压强很大,氨气不逸出),但不能说水解平衡向右移动了.这种东西问平衡移动方向就有点牵强了吧..问问各种粒子浓度变化还是可以的. 此时氢氧根由水和强碱共同提供,因此很难区分多少一水合氨是复分解出来的,多少是水解出来的,讨论水解平衡方向无意义. 如果仅考虑浓度,铵根离子变少,一水合氨变多,氢离子变少.

水解可以理解成一种盐的溶液变成一种酸和一种碱的溶液混合(千万别对着你们老师这么说,他会打你的),对应的酸和碱的电离能力不同,电离能力强的对应的属性强,那么溶液就会显现相关的酸碱性.而酸碱本身无法产生对应的碱和酸,所以自然无法水解.

那要看是什么盐溶液了 如果是强缄弱酸盐,那么加酸可以促进水解,因为强缄弱酸盐电离出的氢氧根离子被酸中的氢离子中和了,电离方程式正向进行 如果是强酸弱缄盐,那就是加缄可以促进水解了,原因相同

盐显示酸性说明 其水解会产生 氢离子 你如果加入碱溶液 碱溶液中的氢氧根会与上面水解产生的氢离子反应 从而使反应正向移动 促进水解 剩下的那个同理 不懂欢迎追问 望采纳

抑制水解 盐溶液显酸性 本质是盐电离的阳离子和水电离的氢氧根结合生成比水更难电离的物质 使得水中氢离子浓度大于氢氧根浓度 这个反应是可逆的 加酸增大了氢离子浓度 因为溶液温度不变情况下离子积为定值 所以氢氧根浓度减小 平衡逆向移动 抑制了盐的水解

■如果是强酸弱碱盐 那么溶液本身是显酸性的 加入酸水解减弱 因为H+离子浓度增加 减弱了水的电离 溶液中HO-减少弱碱根反应就减少了 从而影响到盐的水解 加入碱水解.

只要是含有弱离子的盐都会发生水解.而水解的实质,是因为弱离子结合了氢离子或者是氢氧根离子声称了难电离的物质,打破了水的电离平衡,使得平衡向正向移动,促进了水解

n你好~解析;水解呈酸性的盐溶液中加入碱,会使平衡向水解方向移动,从而促进水解,加入酸则抑制水解;水解呈碱性的盐溶液中加入酸,会促进水解,加入碱则抑制水解;