锌铜稀硝酸原电池原理 锌铜浓硝酸原电池

锌与铜形成原电池,锌失去2e变成锌离子溶解在溶液中,溶液通过盐桥吸收硫酸根离子中和电荷.

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:

锌原子失去电子,电子通过导线在铜片表面传递给氢离子,氢离子还原成氢原子,进一步生生成氢气.原因在于导线的电阻率远远的小于电解质溶液,所以电子容易通过导线而不是电解质溶液.

在原电池里不不能理解为cuso4与zn的反应能产生cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:zn只负责失电子,cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极).具体从理论上讲:负极为zn当它和不活泼金属相连时,它失电子变成锌离子发生氧化反应,电子经过导线转移到正极,使正极带负电,吸引溶液中阳离子(cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,中间用盐桥(可利用里面的k+、cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路.

首先你要知道原电池工作原理:负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+.

理论Cu不参加反应,简单说Zn的还原性强,先于硝酸发生反应,Zn还原性强做负极,Cu做正极,稀硝酸生成NO,总反应是Zn与稀硝酸的反应

氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:正极:2H+ +2e-=H2↑(硫酸铜溶液为电解质溶液) 负极:Zn-2e-=Zn2+ 总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

原电池的反应都是自发的,电解液要参与正极的反应

铜锌用导线连接后浸入稀硫酸中,在导线上将有电流产生.若在导线上串联一个电流表,指针会偏转,其偏转方向中由锌到铜,证明有电流通过. 这里首先要有一个自发的氧化还原反应: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 在锌上发生的是:Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是:2H+ + 2e- = H2 失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极. 盐桥不会失效的,他不反应,可以看作催化剂.

总原理:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 正极Cu2++2e=Cu 负极:Zn-2e=Zn2+