电子亲和能最大的元素 第一电子亲和能最大
是氯元素.因为氟的电负性过小,导致第一电子亲和能小于下一周期的氯.氧的同样小于s的……记住这两个例外…… 氟是很小的原子,在氟原子所占据的不大的空间中挤满了电子,这些拥挤在一起的电子对外来电子产生异常强烈的排斥作用.这种排斥作用削弱了原子核对外来电子的吸引力,电子亲和能随之减少.6族元素中的氧和硫同样没有遵守规律,氧的第一电子亲和能 (-142 kj mol) 比硫(-200 kj mol) 小,造成这一现象的原因跟造成氟的电子亲和能比氯小的原因是完全相同的.
电子亲和能大小取决于原子核对外层电子的吸引和电子间的相互排斥.卤族从下到上原子半径减小,核对电子的吸引增强,电子亲和能就大.但氟原子半径过小,使核外电子密度很大,电子之间相互排斥作用增强.使其更难得电子,所以亲和能会减小.故氟亲和能小于氯的.
F 和Cl 的第一电子亲和能哪个大F得电子亲和能没有Cl的大 由于F半径小,核外电子云密度较大,因此核外电子的屏蔽效应较强,使得电子感知核电荷能力减弱
屏蔽效应、钻穿效应、电离能、电子亲和能、电负性的概念是什么由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷, 从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引, 这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应. 在原子核附近出现的概率较大的电子,可更多地避免其余电 子的屏蔽,受到核的较强的吸引而更靠近核,这种进入原子 内部空间的作用叫做钻穿效应. 基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能(I1). 某元素的一个气态原子得到一个电子形成气态负离子时,所放出的能量叫做该元素的电子亲和能. 通常把原子在分子中吸引电子的能力叫做该元素的电负性.
在元素周期表中,电负性最大的是什么元素在元素周期表中,电负性最大的元素:氟(F) 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强..
4到7个电子易得(元素种类)氟元素 氧元素 氯元素 氮元素 溴元素 碘元素 硫元素
指出下列元素位于周期表中第几周期?第几族?(1)1s22s22p63s23p4.(1)1s22s22p63s23p4,电子最后排入的原子轨道为3p能级上的原子轨道,因此该元素处于sp区,为主族元素,最大能层数为3,因此位于第三周期,价电子数为6,因此处于第ⅵa族,故答案为:主族元素、第三周期ⅵa族;(2))[kr]4d105s25p2,电子最后排入的原子轨道为5p能级上的原子轨道,因此该元素处于sp区,为主族元素,最大能层数为5,因此位于第五周期,价电子数为4,因此处于第ⅳa族,故答案为:主族元素、第五周期ⅳa族.
化学必修2中元素周期律的性质变化规律元素之间存在的规律性的联系称为元素周期律.元素周期表就是根据原子序数和元素周期律的共同指导下编排的 【元素周期律的内容】 一、原子半径 同一周期(稀有气体.
下列叙述中正确的是( )A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B..a错,如nacl,含有na元素的最高价,但不具有强氧化性 b错,如fe2+作为阳离子,具有强还原性,不是只有氧化性 c错,如na和al,al失电子多,但na还原性强,还原性强弱看的是容易的程度 d对,如浓硫酸和so2