如何检验三氧化硫气体 怎么证明有三氧化硫

取少量样品溶于水后,加入盐酸酸化,除去干扰离子,再加氯化钡溶液,若沉淀不溶于稀硝酸则为三氧化硫

2楼方法==>如果固体为亚硫酸钠,加入至硝酸钡溶液 也会产生不溶于稀硝酸的白色固体沉淀. 室温下,可以将固体置于密闭容器中加热至55度为气体,将混合气体通入品红溶液,若溶液褪色,则证明固体为三氧化硫.

1. 通入品红溶液 ----品红溶液褪色的是SO2. 2. 通入酸性高锰酸钾溶液 ----高锰酸钾溶液褪色的是SO2. 3. 通入溴水溶液 ----溴水褪色的是SO2. 4. 通入氯化钡溶液, ----有白色沉淀生成的是SO3. 5. 通入浓硫酸中 ----全部被吸收的是SO3,不被吸收的是SO2.补充:1.通入用盐酸酸化的氯化钡溶液----有白色沉淀生成,证明有SO3.2.再通入酸性高锰酸钾溶液(或溴水或品红溶液)----溶液褪色证明有SO2.

方法一:将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色,那么它是二氧化硫气体.原理:二氧化硫的强还原性,使得强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质.方法二:将气体通入硫化氢的水溶液中,如果观察到有黄色的沉淀生成,那么它是二氧化硫气体.原理:SO2+H2S=S↓+H2O.方法三:将气体通入品红溶液中,如果使得品红褪色,并且在加热的条件下,品红有变成红色,那么它是二氧化硫气体.原理:二氧化硫和品红中的某些有色的物质反应生成了不稳定的物色物质.

将该气体通入品红溶液中,观察到红色褪去,在加热品红溶液,观察到红色恢复,则证明是二氧化硫. 那就用将该气体通入澄清石灰水中,产生白色沉淀,且该气体具有刺激性气味,则证明是二氧化硫. SO2+Ca(OH)2=CaSO3(沉淀,下箭头)+H2O

1:物理方法:降温. 三氧化硫沸点44.8℃,室温时候三氧化硫转化为液体,二氧化硫是气体,可以分离.2:化学方法:混合气体通过饱和的亚硫酸氢钠溶液 2nahso3+so3+==na2so4+2so2↑+h2o

将气体通入品红溶液中,退色的是so2,不退色的是so3

在含有硫酸根和亚硫酸根的溶液中,分别加入钡离子,都有白色沉淀析出,再分别加酸,沉淀不溶解的是含有硫酸根的溶液,沉淀溶解且生成刺激性气体的是含有亚硫酸根的溶液.离子反应方程式如下:ba2+ + so42- =baso4↓ ba2+ + so32- = baso3↓ baso3 + 2h+ = ba2+ + so2↑+ h2o

氢气或一氧化碳,通过盛有氧化铜的试管,加热,看到黑色氧化铜变为光亮的红色物质,检测前者试管后可以加一个成有无水硫酸铜的干燥管,观察到无色变为蓝色;后者可以加一个装有澄清石灰水的洗气瓶,观察到有浑浊生成 CO2:通过澄清石灰水的洗气瓶,变浑浊 HCL:通入硝酸银溶液,产生白色沉淀 SO2:用品红溶液检验,可是品红退色,加热后又变为红色

SO4(2-):加氯化钡有沉淀且该溶液不溶于硝酸 SO3(2-):加盐酸(或稀硫酸)产生能使澄清石灰水变混浊的刺激气味气体,且该气体能使品红溶液褪色