求问可逆反应一开始加2mol跟先加1mol，平衡后再加1mol有没有区别比如说n2o4=2no2

• 物质a反应生成物质b，是可逆反应，开始时加入一摩尔a，平衡时消耗了x摩尔a。平衡后再加入一摩尔a，问再次平衡时，总共消耗了多少摩尔a，是2x摩尔吗？
• 在氢气和碘蒸气的可逆反应中开始时加入1mol氢气和1mol碘蒸气和加2mol氢气和2mol碘蒸气
• 已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1?c2（NO2）
• 有加分！ 恒温恒容，可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态。若再充入1molN2O4，平衡正移还是逆移

物质a反应生成物质b，是可逆反应，开始时加入一摩尔a，平衡时消耗了x摩尔a。平衡后再加入一摩尔a，问再次平衡时，总共消耗了多少摩尔a，是2x摩尔吗？

因为她是可逆反应，要遵循质量守恒定律，反应前后质量相等

在氢气和碘蒸气的可逆反应中开始时加入1mol氢气和1mol碘蒸气和加2mol氢气和2mol碘蒸气

这就不一定了，要看反映的压强，温度是不是一样了

已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1?c2（NO2）

A、图中，交点A表示的消耗速率v（ N2O4）=v（ NO2），而达到平衡时NO2的消耗速率应该是N2O4消耗速率的2倍，v（ NO2）=2v（ N2O4），因此此时v逆＜v正，所以反应向正反应方向移动，故A错误；

B、由v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）结合k1=k2，可知

v(NO2)

v(N2O4) =

k1?c2(NO2)

k2?c(N2O4) =

2

1 ，所以

c(N2O4)

c2(NO2) =0.5=K，故B正确；

C、根据氮守恒c（NO2）+2c（N2O4）=1 mol?L-1，故C错误；

D、2NO2（g）?N2O4（g）

初起1 mol         0

变化  2a          a

平衡  a            a

所以1-2a=a，则a=

1

3 ，NO2的转化率是

2×

1

3

1 ×100%=66.6%，故D错误；故选B．

有加分！ 恒温恒容，可逆反应N2O4=2NO2.充入1molN2O4,反应达平衡状态。若再充入1molN2O4，平衡正移还是逆移

1.加入N2O4平衡肯定向正反应方向移动。

2.充入N2O4相当于加压，是相对平衡移动的结果来说的。

以上两个问题应是对于不同问题应用不同方法，过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决。

而对于结果即问最终NO2、N2O4的含量、转化率等时应用等效平衡来处理。