硝酸根离子为什么不能用作还原剂？其中的氧元素化合价可以升高啊硝酸根中氮元素化合价

"硝酸是氧化性酸,反应中不能作为还原剂"为什么错呢

硝酸是氧化性酸，是指硝酸的中心原子氮原子的强氧化性

同时，硝酸中的氢离子也有氧化性，但是负二价的氧是具有还原性的，所以在某些反应中可以做还原剂

比如硝酸的分解反应

硝酸分解成为水，二氧化氮，氧气

这个反应中硝酸既是氧化剂又是还原剂

一般来说，酸性多为氢离子的性质，所以体现酸性就是体现氢离子的性质。而酸根离子中，若要氧元素化合价变化，只能是酸根中的非氧元素与氧元素之间发生氧化还原反应，而这个氧化还原不可能有氢离子参与，也就不能体现酸性，所以，含氧酸根中氧变价的同时不可能体现酸性

氧化专指使一种物质中元素的化合价升高，而自身的某些元素化合价降低。

硝酸（HNO3）中的H和N达到最高化合价，都可以作氧化剂；

硫酸根SO4(2-)中的S已达到最高化合价(+6)，不可能作还原剂；只有O达到最低价(-2)可以作还原剂；

但N和H的非金属性小于O，难以在常温下从O中夺取电子；

所以硝酸不能氧化硫酸根。

同理，硝酸也不能氧化碳酸根。

亚硫酸根SO3(2-)中的S只有+4价，未达到最高价，因此硝酸可以氧化它成硫酸根（而不是生成二氧化硫）。

硝酸与硫酸根难以反应生成三氧化硫（不是氧化），因为生成的硫酸稳定性很高，SO3具有极强的吸水性，不可能从水溶液中放出来。

都是负一价