二氧化硅中硅和氧共用四个电子对是不是可以理解为硅氧键就有四个？(二氧化硅中为什么硅原子和硅氧键是一比四硅氧键不共用吗那为什么金刚石里碳碳键就是共用的)

二氧化硅中为什么硅原子和硅氧键是一比四硅氧键不共用吗那为什么金刚石里碳碳键就是共用的

金刚石中1个C-C键中两端的C原子会形成4个共价键，也就是这个C原子被均分成1/4。那么1个C-C键连接2个C原子，所以一个碳碳共价键占有0.5个C原子。一个原子对应2个键。1mol石墨自然2mol共价键。

二氧化硅每个Si原子周围吸引着4个O原子，每个O原子周围吸引着2个Si原子。1个硅氧键有1/4个硅，0.5个氧。则1mol硅4个硅氧键，2mol氧原子4mol硅氧键。1mol二氧化硅自然有4mol硅氧键

二氧化硅是原子晶体，硅原子采取sp3等性杂化方式分别与四个氧原子成单键，在局部单元里每个中心硅原子和四个氧原子形成了正四面体结构，与金刚石的晶型结构类似，只不过可看作用硅原子代替了碳原子，且硅原子之间皆以氧原子连接。

SiO2这个是化学式，并不能真实的反应二氧化硅晶体的结构

就象金刚石的化学式是C

但，每个C的周围有4个C与其形成共价键

1摩尔二氧化硅有4摩尔硅氧键

1摩尔金刚石有2摩尔碳碳键

二氧化硅和金刚石一样，都是正四面体的晶体结构，每个硅原子与四个氧原子相连，每个氧原子与两个硅原子相连，平均分子式就是SiO2。所以1摩尔二氧化硅有4摩尔硅氧键。

而金刚石只由碳原子构成，计算化学键时要考虑重复的，因此要÷2，即1摩尔金刚石有2摩尔碳碳键。

详见高中教材人教版化学选修3-物质结构与性质