锌和硝酸和氨气反应每生成一分一分子但其电子转移多少还原剂与氧化剂的比例是？(zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+ZN(NO3)2 这个反应还原剂氧化

锌和硝酸和氨气反应每生成一分一分子但其电子转移多少还原剂与氧化剂的比例是？(zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+ZN(NO3)2 这个反应还原剂氧化剂和还原产物和氧化产物是什么？还有电子转移是怎么转移的)

zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+ZN(NO3)2 这个反应还原剂氧化剂和还原产物和氧化产物是什么？还有电子转移是怎么转移的

还原剂为Zn NH4+

硝酸根是氧化剂，氮气即是氧化产物有是还原产物

Zn2+ 是氧化产物

Zn单质与NH4+的N失电子

NO3-DE N得5电子

产生了氮气与锌离子

前面错的吧，在溶液中以离子的形式存在，说不好到底是哪个硝酸根反应的，都有可能。

看作5molZn与12molHNO3反应，

5摩尔锌最后一定是转化为5摩尔Zn（NO3）2，那么被氧化的硝酸为12-10=2摩尔，

那么就是5摩尔锌失去的10个电子全部转移到2molHNO3中，所以氮的化合价从+5变为0，最后形成N2。反应如下：

5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(气体）+6H2O

分析：

因为很稀，所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水。

方程式：

4Zn+ 10HNO3(稀）==== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O

所以嘛，被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那不份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol

所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol。

答案：

被还原的硝酸物质的的量为0.25mol。

建议：

楼主，这算是很简单的化学题，多加分析就可以了，主要就是氧化还原方程式的书写、配平问题，掌握了就很简单，所以您的基础还是有问题的。

建议放暑假有条件的找个家教补补基础。

稀硝酸是氧化剂