对于可逆反应，反应物生成物都是溶液，如果增加其中一个反应物的浓度，各物质的平衡转化率怎么变？是溶液(对于一个可逆反应，如果只增大其中一种反应物浓度，为什么会使平

• 对于一个可逆反应，如果只增大其中一种反应物浓度，为什么会使平衡右移？又没有增大另一种反应物浓度来
• 对于一个有两个反应物的可逆反应，如果是同时增加其中一个反应物浓度和减小另外一个反应物浓度，平衡怎么移动
• 如果可逆反应中只有一种反应物，那么增加该反应物浓度会是它的转化率怎么变呢
• 一个可逆反应，都是反应物生成物都是液体，增大反应物浓度，正反应速率加快，那么逆反应速率会如何？

对于一个可逆反应，如果只增大其中一种反应物浓度，为什么会使平衡右移？又没有增大另一种反应物浓度来

这个问题 我当时觉得还蛮好理解的 可逆反应 说到底 也还是一种化学反应 假设反应是A+B===C+D (抱歉 可逆符号打不出来） 从微观角度看 增加一种反应物浓度（用A 代替） 相当于A 和B 反应的机会增加了 （可以理解为那个充分率） 本来假设1molA 和1mol B 可现在 是 2molA 和1mol B 当然平衡右移（注意 这4个字 很重要 考试得分必用） 看在打字辛苦的份上 采纳我吧 呵呵

对于一个有两个反应物的可逆反应，如果是同时增加其中一个反应物浓度和减小另外一个反应物浓度，平衡怎么移动

看具体反应以及增加及减少的浓度的具体数值！用平衡常数进行计算可以准确的判断出来！

如果可逆反应中只有一种反应物，那么增加该反应物浓度会是它的转化率怎么变呢

具体情况具体分析，不能一概而论。

比如说如果该反应物是气体，平衡状态下，通过减小体积的方法增大它的浓度（即增大压强），那么，如果生成物气体的物质的量增大，平衡左移，它的转化率降低；反之增大。

一个可逆反应，都是反应物生成物都是液体，增大反应物浓度，正反应速率加快，那么逆反应速率会如何？

逆反应速率同时增大。但这里要考虑增大反应物浓度时化学平衡如何移动。若向正反应方向移动，则反应物：生成物的比值减小