是不是所有的弱酸的电离程度都大于这个弱酸根所对应的强碱弱酸盐的水解程度？(哪些弱酸的电离程度大于相应强碱弱酸盐的水解程度)

哪些弱酸的电离程度大于相应强碱弱酸盐的水解程度

弱酸弱碱，因为他要发生双水解，所以水解程度比他强。还有比他还弱的酸，因为越弱越水解

你好，

大部分是这样的，比如醋酸和氨水（1：1醋酸与醋酸钠的溶液显酸性，1：1的氨水与氯化铵溶液显碱性），但是也有例外，比如氰酸（HCN），1：1的氰酸与氰化钠溶液显碱性。

你们后面会学酸碱的解离常熟Ka，取负对数之后的pKa（和pH算法差不多）就很好看这一类问题了，算的pKa小于7就是酸的电离大于酸根离子的水解，大于7反之。大于14在水中基本不电离，比如醇。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

强碱弱酸的酸式盐，不一定水解程度大于电离，要根据酸碱性判断。

弱酸的酸式酸根，因为有未电离的氢离子，所以既会电离又会水解，电离产生氢离子使溶液显酸性，水解正好相反。所以溶液酸碱性就是二者强度对比。碳酸氢钠显碱性所以水解大于电离，磷酸二氢钠显酸性所以电离大于水解。实际上这个例子不恰当，磷酸是一元强酸，磷酸二氢钠可以算是正盐，不过确实有酸性的酸式盐。

强碱弱酸盐不都是显碱性的。可以显酸性啊。

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离子水解常数数量级10^-4

由此可见,醋酸的电离程度大于水解程度,表现为醋酸的电离,电离出H+,所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性.而氰根离子的水解程度大于电离程度,表现为氰根离子水解,水解出OH-,所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。

NaHCO3和NaCN差不多，显碱性。