高中化学：如图，每个顶点上的微粒为哪8个晶胞所共有？每个面心上的微粒又为哪2个晶胞所共有？(高中化学 请问碘是怎么看面上有多少个粒子，顶点的粒子怎么看为8个晶体
- 高中化学 请问碘是怎么看面上有多少个粒子，顶点的粒子怎么看为8个晶体所共有
- 高中化学选修3中，均摊法里面位于顶点8个晶胞共有，怎么知道是8个？
- 为什么长方形晶胞处于顶点的粒子为8个晶胞共用
- （1）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心
高中化学 请问碘是怎么看面上有多少个粒子，顶点的粒子怎么看为8个晶体所共有
数晶胞内微粒的数目，你得先搞清楚微粒的位置。
以你问的碘为例：
在立方体的顶点上有2个碘。你往哪里拼接同样的晶胞，可以再接7个，因此顶点位置的I2是8个公用，数据这个晶胞的只有1/8。一共有8个顶点。因此顶点位置的碘共计8×2×1/8=2个
然后看面上的。6个面各有1个I2，面上的被2个晶胞公用。因此面上的碘在当前晶胞内有：
6×2×1/2=6
相加：2+6=8.所以碘单质的晶胞内有8个碘原子
晶胞计算的时候，顶点上的8个公用，面上的2个公用，棱上的4个公用。中心的，就完全属于这个晶胞。
高中化学选修3中，均摊法里面位于顶点8个晶胞共有，怎么知道是8个？
你想想看，正方体的晶胞，在一个顶点处有上下两层，每层4个共计8个正方体紧挨着
为什么长方形晶胞处于顶点的粒子为8个晶胞共用
这8个顶点共可确定(6)个不同的平面
因为长方体的8个顶点，4个顶点在一个平面上，分别确定了长方体的上面，下面，前面，后面，左面和右面共6个平面。
（1）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心
（1）金晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数=8×
1
8 +6×
1
2 =4，
故答案为：4；
（2）Au原子位于顶点，数目为8×
1
8 =1，Cu位于晶胞面心，数目为6×
1
2 =3，则化学式可写为：Cu3Au，
故答案为：Cu3Au；
（3）1183K以下，与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心，顶点的铁原子被8个晶胞共有，则配位数为8；1183K以上，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则距离顶点的铁原子距离且最近的铁原子，横平面有4个、竖平面有4个、平行于纸面的有4个，共12个，
故答案为：8；12；
（4）从所给模型图中可看出每个钛离子的上下前后和左右各有一个最接近且等距离的钛离子．又可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，数目为1，钛原子位于立方体顶点属于8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子为8×
1
8 =1，氧原子位于立方体的棱边为四个立方体所共有，所以每个立方体拥有O原子为12×
1
4 =3，故该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比为：1：1：3，
故答案为：1：1：3；
（5）以中心钠离子为依据，画上或找出三个平面（三个平面互相垂直），每个平面上的Na+都与中心钠离子最近且为等距离，每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近且等距离的Na+有3×4=12个，
故答案为：12；
（6）①由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，
故答案为：4；8；
②由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
3×8
2 =12，
故答案为：12．