片状化工原料含92.5～94.5%的聚乙烯，在70℃热水中搅拌溶解，参与水性乳液聚合，这会是什么？(工业上以CaO和HNO<sub>3</su

• 工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
• 乙酸乙烯酯乳液聚合 思考题
• 硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁
• 工业上生产高氯酸（沸点：90 o C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： （1）冷却过滤的目的是降

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

答案C

设生成Ca(NO₃)₂·4H₂O晶体1 mol，则需硝酸2 mol，2 mol硝酸完全反应生成1 mol水，因此硝酸溶液中的水为3 mol，所用硝酸溶液中溶质的质量分数为：2 mol×63 g·mol^-1÷(2 mol×63 g·mol^-1+3 mol×18 g·mol^-1)×100％＝70％．

乙酸乙烯酯乳液聚合 思考题

1。有阴离子型，阳离子型，非离子型，两性的，亲水为阴离子，在水溶液中离解能生成阴离子基团，亲水基团为阳离子，

2。PVA 是稳定剂

4。让体系更稳定

硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁

（1）C与Fe3O4反应的反应物是碳与四氧化三铁写在等号的左边，生成物是铁和二氧化碳写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：2C+Fe3O4

 高温 

.

  3Fe+2CO2↑；

（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁；因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；

（3）过滤后FeCO3表面会附着一层硫酸铵溶液，将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是除去附着在FeCO3表面的杂质；

（4）取少量产品a加适量的水溶解，加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．

故答案为：（1）2C+Fe3O4

 高温 

.

  3Fe+2CO2↑；（2）硫酸亚铁；防止碳酸氢铵受热分解；（3）除去附着在FeCO3表面的杂质；（4）加入过量的硝酸钡，使其中的硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明含有氯离子，如果没有沉淀生成，则不含有氯离子．

工业上生产高氯酸（沸点：90 o C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： （1）冷却过滤的目的是降

（1）溶解度      （2）2ClO 2 ＋SO 2 ＋4OH － ＝2ClO 2 － ＋SO 4 2 － ＋2H 2 O；   还原

（3）1：2        （4）低       H 2 SO 4

试题分析：（1）在反应器1中，硫酸钠和硫酸反应获得的硫酸氢钠的溶解度随着温度的降低而减小，这样冷却过滤，可以降低NaHSO 4 的溶解度并分离出NaHSO 4 晶体。

（2）在反应器2中，可以实现二氧化氯向NaClO 2 的转化，二氧化硫可以作为还原剂把ClO 2 还原为NaClO 2 ，反应的离子方程式为2ClO 2 ＋SO 2 ＋4OH － ＝2ClO 2 － ＋SO 4 2 － ＋2H 2 O。

（3）根据方程式3NaClO 3 +3H 2 SO 4 （浓）＝3NaHSO 4 +HClO 4 +2ClO 2 +H 2 O可知，NaClO 3 既是氧化剂，也是还原剂，其中氯元素的化合价从＋5价部分升高到＋7价，部分降低到＋4价，所以高氯酸是氧化产物，二氧化氯是还原产物。根据电子得失守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2。

（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸，这说明高氯酸的沸点比较低（沸点：90 o C）；根据循环图可以发现硫酸作为反应物进入反应器1中，又作为生成物在反应器2中生成，可以循环使用。