设反应（1）A→产物为一级反应，半衰期为tA，反应（2）B→产物为二级反应，半衰期为tB，A和B的起始浓度

一个一级反应,其反应速率常数为k,此反应的半衰期为

㏑2/k

“一级反应,二级反应,零级反应”分别什么意思

一级反应,意思是其反应速率只与物质浓度的一次方成正比,英文为first order reaction.二级反应,意思是其反应速率和物质浓度的二次方成正比,英文为second order .

请问对峙反应 1 - 1级的半衰期怎么算

可以这样计算 r为反应速率,c为反应物浓度,c0为反应物初始浓度,k为反应速率常数(已知) r=-dc/dt=kc =>-dc/c=k*dt =>左右两边积分 -Inc=kt+b 初始 c0=exp(-kt-b)=exp(-b) 半衰期 c0/2=exp(-kt-b) 二式相除,得exp(-kt)=1/2 =>t=In2/k 帮助他人,快乐自己.若我的回答对您有用,请将其设为“好评”,谢谢!

(物化题)用半衰期判断反应级数

消耗四分之三,就是变为原来的四分之一,也就是二次.由1变成0.5,一个半衰期,由0.5到0.25,又一个半衰期.但题目又说是五倍,那时间应是5t 第一个应该是一个T了,后面一个应该是4T,浓度降低一倍,半衰期增加4倍.假设浓度不变,半衰期就增加8倍了.这是二的三次方 所以是3.把浓度的倍数变化转移到半衰期的倍数变化,可以较快的得出答案~~~ 纯属个人意见~~仅供参考~~~~

零级反应,一级反应,二级反应各有哪些特点

零级反应速度与反应物浓度无关,而受其他因素的影响,如反应物的溶解度,或某些光化反应中光的照度等.零级反应的速率方程为: (12-2) 积分得: C=C0 - k0 t (12-3.

一级反应,二级反应,零级反应什么意思?

一级反应,二级反应,零级反应是反应级数分别为一级,二级和零级的反应.在化学反应的速率方程中,各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order of reaction.

二级反应的半衰期

速率 = k[NO]^2 说明这是 2A --> P 类型的二级反应 这种类型的二级反应对应的浓度与时间的关系式如下(书中有):1/cA = nkt + 1/a(其中cA表示t时刻A物质的浓度大小,a表示初始状态时A物质的浓度大小) 第一个半衰期的反应用了19.38秒,即:1/(0.5a) = nkt1 + 1/a(其中t1 = 19.38秒)..(1) 第4个半衰期:1/(1/16 a) = nkt + 1/a..(2) 由(1)和(2)可以解得t = 15 t1 = 15 * 19.38 = 290.7秒

【追加高分·急】物化,求证是二级反应;由半衰期求速率常数

508度,所有反应生成物都是气体.a)因为初试压强和半衰期成反比,是二级反应的特点,故这是个二级反应.b)kp=1/(t1/2*Pa0)=1/(135*60s*0.1*101.3KPa)=1/8205.3KPa.S=1.2*10e7(kpa的负一次方.s的负一次方)

某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍,则该反应的级数是? 答案是一级反应,怎么算出来的

设其原来浓度为C,则剩余为S=(1/4C) kt=㏑(C/S)=㏑4=2㏑(c/0.5c)=2kt1/2 故t=2t1/2

20分求关于反应速率常数、半衰期的概念级别简单运算

一般公式 A=A0 * e ^ (-kt) 其中A0是一开始反应物A的数量 对A关于t微分可得 速率Y=dA/dt = -kA0 * e ^ (-kt) .代入 {t=0, Y=4} 和 {t=2, Y=1}得到两方程组 (1) -4=-k A0 (2) -1=-k A0 * e ^ (-2k) 将(1)代入(2)可以求得k 半衰期=ln2/k