热力学问题。 假设燃烧的标准反应焓DrHmo为温度T的函数，估算C4H10 (g)在372
一道大学化学热力学习题,求高人指导
说下思路吧,就是根据吉布斯-亥姆霍兹方程,先用T=273K,即标准状况下的温度算出△S,因为通常的计算认为△H 和△S都不是温度的函数,即不变,所以△G=△H-T △S 当△G=0时,T=△H/△S为最大
由标准燃烧热计算标准反应热的公式?
首先要明白其定义:标准摩尔生成焓:在温度t下,由参考状态的单质生成物质b(计量数为+1)反应的标准摩尔焓变.因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标.
根据热力学基本方程证明,对于理想气体的焓仅仅是温度的函数
H=U+pV 理想气体:pV=nRT U=(3/2)(kT^2)*(NA)*n=(3/2)nRT^2 最终:H=nRT+(3/2)nRT^2
判断正误并说明原因:已知某反应的△rHmΘ(T)<0,随着反应温度的升高,K 减小.
假设这两个热力学函数都不随温度变化发生变化的话,那么就求H-TS小于0的T就行了
(1)已知CH4(g)的燃烧热为△H= - 890kJ/mol.请写出表示CH4(g)的燃烧热的热化学方程式------.以此反
(1)CH4(g)的燃烧热为△H=-890kJ/mol,则甲烷的燃烧热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,通入甲烷的一极为原电池的负极,发生氧化反应.
实验测的0.10摩尔每毫升的hac的ph等于2.88求解离常数跟解离度
pH = (pKa - lg0.1)/2 =2.88 pKa=4.76 Ka=1.74*10^-5 已解离的醋酸的浓度=氢离子的浓度=0.0013mol/L 解离度=0.0013/0.1=1.3%
根据信息写出化学方程式(1)打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10,C4H10完全燃烧的化学方程式为
2c4h10+13o2=点燃=8co2+10h2o
反应热、焓值、焓、内能、焓变的关系?(化学题) 高能光子是电荷?(物理题)
你好!反应热就是焓变也是内能的变化:代尔塔H.这种东西没必要分得这么细.高能光子不是电荷 如有疑问,请追问.
按要求写出下列反应的热化学方程式.(1)已知拆开1molH - H键,1molN - H键,1molN≡N键分别需要的能量是436
(1)在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3*436. N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1.
按要求写热化学方程式:(1)、将煤转化为水煤气的主要反应为:C (s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).已知
(1)根据吸放热的表示方法,放热反应的△h为负值,吸热反应的△h为正值,故上述反. 故答案为:1429kj;(4)用⑤-④即得co燃烧的热化学方程式:co(g)+1 2 o2(g)═co2(g)△h.