过氧化氢溶液分解后剩余液体体积有变化吗？

5%的过氧化氢溶液加热完全分解后所留下的液体是什么

水呀2H2O2=加热=2H2O+O2(气体)

过氧化氢溶液蒸发后是否有固体析出

没有;过氧化氢溶液加热蒸发有氧气生成,剩余水!没有固体析出.【如果用了二氧化锰做催化剂,那么蒸发此溶液,会有二氧化锰固体剩余.】

实验室用过氧化氢溶液制取氧气,完全反应后剩余的液体为纯净物吗?

不是,水里有溶解氧,应为混合物.

将100g的过氧化氢溶液放入装置中制取氧气反应完成后剩余液体质量为95.2g

2H2O2 ==== 2H2O + O22x34 32 X 100-95.2=4.8克 X=10.2克 反应中生成氧气的质量是4.8g,过氧化有过氧化氢质量10.2g

过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解,如图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签.某小组同学为了解过氧化氢的分解情况,取5g该溶液共制得0.64g氧气

0.82g

过氧化氢不稳定会自然分解,因此过氧化氢溶液久置后溶质质量分数会变小.现有34.0g过氧化氢溶液和0.5g二

二氧化锰为反应催化剂,由题可知放出氧气的质量为34.0+0.5-33.7=0.8g设溶液中过氧化氢的质量为xg,2h2o2→2h2o+o2 68 32 x 0.8x=68*0.8/32=1.7过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.7/34.0*100%=5%

过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解.右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签.某小组同学为了解过氧化氢的分解情况,取5g该溶液共制得0.64g氧

2H2O2==2H2O+O2 68 32 m 0.64g m(H2O2)1=68*0.64g/32=1.36g 溶液中应该含有的m(H2O2)=5g*30%=1.5g 保存过程中分解的m(H2O2)2=1.5g-1.36g=0.14g 保存过程中分解的H2O2所占百分比w=0.14g/1.5g*100%=9.33% 应该还有一个条件,就是告诉你整瓶溶液的质量的设为x,0.14g只是对应0.5g溶液中的, 要求的就是9.33%x=0.0933x有可能等于16的

被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(过氧化氢溶液),通常情况下均为无色液体.在化

鉴别水和过氧化氢两瓶无色液体的方法是:①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中;②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰,观察现象;A试管中无明显现象的是水,B试管中有气泡产生,是过氧化氢溶液;故答案为:水;过氧化氢;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,故答案为:过氧化氢 二氧化锰水+氧气;故答案为:实验步骤 实验现象 实验结论 ②等质量(少量)的二氧化锰. A 无明显现象B 有气泡产生 A水;B双氧水. 过氧化氢 二氧化锰水+氧气.

过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气.在一定质量的过氧化氢溶液完全分解成水和氧气的过程中,下列

A、随着反应的进行,过氧化氢的质量逐渐减小,直到完全反应,过氧化氢的质量为0,所以质量分数也变为0.故A选项正确;B、随着反应的进行,过氧化氢的质量逐渐减小,直到完全反应,过氧化氢的质量为0,故B选项错误;C、过氧化氢溶液中本来就有水,所以起点不是0,故C选项错误;D、过氧化氢在常温下也能产生氧气,只是速度慢,所以氧气的产生起点应该是0,故D选项错误;故选项为:A.

68克10%的过氧化氢溶液种有一半溶质分解成水和氧气.

溶液减少的质量3.4*16/34=1.668-1.6=66.466.4-3.4=6363*16/18=563.4*32/34=3.2 (56+3.2)/66.4=89.16% 若该溶液中的过氧化氢溶液全部分解成水和氧气就是氧元素在水中的质量分数了16/18=88.89%