晶格能大小比较时电荷与半径均有差异,谁起主导作用？(怎么判断晶格能大小)

晶格能大小怎么比较

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.mgcl2的晶格能大于nacl mg2+带2个电荷 离子半径又小于na+ 比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能.

如何判断晶格能的大小

晶格能主要是离子间的静电作用能和电子云之间的排斥能,晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径

离子化和物晶格能怎样比较大小

1) 离子电荷数的影响:电荷高,晶格能大,离子晶体的熔沸点高、硬度大.2) 离子半径的影响:半径大, 导致离子间距大, 晶格能小,离子晶体的熔沸点低、硬度小.离子电荷数越大,核间距越小,晶格能越大,离子键越牢,离子晶体的熔、沸点越高,硬度越大.例如NaF----CaF2----CaO ----988℃ --1360℃--2614℃

离子晶体的晶格能大小与什么有关

晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量.晶格能越大,表示离子键越强,晶体越稳定.晶格能的数值有两个来源.第一是理论计...

无机化学晶格能的比较

B半径小电荷多晶格能大

＂晶格能的大小完全由离子键的强弱决定＂我觉得这句话不对但又举不出反例,可以解释一下吗

你好!晶格能的大小与阴阳离子电荷数乘积的绝对值成正比 与阴阳离子半径的乘积成反比 而且晶格能只与这两个因素有关 而离子键的强弱也是仅由这两个因素决定的 所以那句话是对的 所以楼主举不出反例 希望对您有帮助 有疑问可以追问 如有疑问,请追问.

为什么在比较熔点大小时,MgO>NaF,而AlCl3<MgCl2呢?后者用极化力能解释,前者又说不通了,为啥呢?请详

离子晶体熔点比较:1.离子所带电荷相同,半径越大,熔点越低 2.离子间距离相近,离子所带电荷越多,熔点越高 MgO>NaF属于1的情况.因为他们之间还是以离子键的形式连接的.AlCl3

氯化钠与氯化钾的晶格能谁大?为什么?

氯化钠的晶格能大.因为正负离子的电荷越高,核间距离越小,静电引力就越大,晶格能就越大.氯化钠,氯化钾的电荷相等.大家的氯离子半径相同,而钠离子半径比钾离子半径小,所以氯化钠的离子核间距离小,得出氯化钠的晶格能大.

碱土金属的碳酸盐的热分解温度有什么规律,分析影响其热稳定性因素

碱土金属(llA族),其离子与碳酸根有极化作用,所有的碱土金属都带两个正电荷.半径越小,对于阴离子(碳酸根)的极化作用越强,变形性也就越大,热稳定性也就越差. 综上,llA族元素从上到下半径增大,极化作用减弱,热稳定性越强,热分解温度越高.

pt的晶体结构为fcc,其晶格常数为0.3923nm,密度为21.45g/cm3, 试计算其空位粒子数

该立方体中钙离子位于顶点,数目为:8*1 8 +6*1 2 =4,氟离子位于体内,数目为8,则晶胞摩尔质量为4m,两个ca2+的核间距为acm,晶胞边长为 2 2 acm,ρ?( 2 2 ?a)3=4m na ,m= 2 2 a3?ρ?na,故答案为: 2 2 a3ρna.