如图所示的这道题，为什么在酸性条件下生铁可以发生吸氧腐蚀?原理是什么?

电化学腐蚀中,为什么在强酸性条件下发生析氢腐蚀,在弱酸性或中性.

在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀;如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因.析氢腐蚀 吸氧腐蚀发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+ 溶液pH升高的极 正极 正极其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3

为何在强酸性的情况下,不能发生吸氧腐蚀?

进行得更加强烈!因为酸性物质会加速氧化反应,而正向推动了吸氧的过程!所以,吸氧腐蚀在酸性环境下能进行!

发生吸氧腐蚀的条件是什么?除了实在弱酸性或中性条件下(话说为什.

吸氧腐蚀就是氧气溶解于金属表面水膜中的电化学腐蚀……只要金属的电位比氧还原反应的电位低就可以发生了,沉淀不是必要条件.另外需要在弱酸性或中性条件下是因为反应产生的就是OH-,整个反应向碱性方向进行,假如OH-过量也就意味着阴极难以继续发生反应.

吸氧腐蚀的原理是什么?

原理1 化学反应 吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀,叫吸氧腐蚀.2 反应公式 例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下:负极(Fe):Fe - 2e = Fe2+ 正极(C):2H2O + O2 + 4e = 4OH- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀.

为什么钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀,在弱酸或中性或碱性条件下发.

这个与氢离子浓度有关比如铁 氢离子浓度 足够 就生产 铁离子和氢气单质浓度太低 就会和空气中的氧气 二氧化碳 生成该金属氧化物. 比如铁锈

为什么吸氧腐蚀发生在中性或者酸性溶液中,那缄性环境

吸氧腐蚀发生在中性或碱性 正极:o2+h20+4e-=4oh- 析氢腐蚀发生在酸性 正极:2h++2e-=h2(气体)

析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件

当负极与电解质溶液不反应时,会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 ①吸氧腐蚀: 中性或弱酸性介质正极:2H2O +O2 +4e====4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+ ②析氢腐蚀: 酸性.

金属为什么可以发生吸氧腐蚀

金属的还原电极电势小于氧气在水中的氧化电极电势,大于水电离出的氢离子的氧化电极电势时发生吸氧腐蚀!当氢离子浓度增大时氢离子氧化电极电势增大,发生析氢腐蚀!

吸氧腐蚀不是要在碱性中性弱酸性条件下发生吗?为什么铜-石墨原电.

铜和石墨均不能和H+反应,所以不会发生析氢腐蚀;而铜可以和氧气反应,则可以发生吸氧腐蚀.酸性,中性,碱性条件下,吸氧腐蚀的产物不同,酸性为 O2→H2O; 中性为 O2→OH-,碱性为 O2→OH-;三者均可反应.

铁发生吸氧腐蚀的条件是什么

溶液不能是酸性,除非酸性较弱,铁必须与氧气和水接触