酸碱滴定为什么强酸变化慢？

酸碱中和滴定时,为什么强酸与弱碱用甲基橙,强碱弱酸用酚酞

常见酸碱指示剂的变色范围指示剂 颜色变化 变色范围(ph)石 蕊 红—蓝 5.0~8.0甲基橙 红—黄 3.1~4.4酚 酞 无—红 8.0~10.0 酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞.

当强碱滴定强酸时,酸的浓度变化10倍,滴定突跃变化两个单位.为.

当强碱滴定强酸时,酸的浓度变化10倍,滴定突跃变化两个单位.为什么滴定弱酸时,酸的浓度变化10倍: 强酸强碱的会增加两个单位,有一个弱酸起缓冲液的作用,释放大量的氢离子然后酸性就强了,不学好多年啦,不过应该对吧,

为什么碱滴定弱酸一开始ph变化会比较大

酸滴定碱时 化学计量点时候ph值的变化特别大 碱滴定酸也是一样 突变的ph值与酸、碱的性质有关 强酸滴定碱性,ph=7 强酸滴定弱碱、ph强碱滴定弱酸,ph>7

酸碱中和滴定是否只适合强酸强碱的滴定?

酸碱只要在水溶中是可溶的,都可以酸碱中和滴定只不过强酸强碱的滴定速度快而弱酸弱碱滴定速度慢

为什么在酸碱滴定时常用强酸或强碱作滴定剂

B 试题分析:选用甲基橙作为指示剂时,它的变色范围是3.1~4.4,颜色为红、橙、黄色,开始滴入碱中应为黄色,到滴定终点时应变为橙色,因此变化为由黄变橙,所以答案选B.点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型.试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,难度不大.该题的关键是明确滴定原理以及常见指示剂的变色范围.

酸碱中和滴定强碱滴强酸为什么用甲基橙,甲基橙变色

理论上都可以,只是用强酸滴定强碱时,甲基橙加在强碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙

为什么酸碱中和滴定强碱滴定强酸时用甲基橙做指示剂变为橙色表示达.

学习了滴定曲线、滴定突跃了吗?无论是强碱滴定强酸还是强酸滴定强碱,甲基橙变色都在其滴定突跃范围之内.我们知道,在突跃范围内停止滴定,计量值与终点值误差都在0.1%之内,满足分析要求.另外,用强碱滴定强酸也是用甲基橙比用酚酞好.理由是:在碱性(酚酞终点)区域,溶液溶解的二氧化碳将被当做碳酸滴定,在酸性(甲基橙终点)区域溶液溶解的二氧化碳不被滴定.很明显,甲基橙作指示剂更好些.

为什么强酸滴定弱碱用甲基橙,强碱滴定弱酸用酚酞

强酸滴定弱碱生成强酸弱碱盐 滴定终点显酸性 甲基橙变色点3.1-4.4 是酸性 强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐 滴定终点显碱性 酚酞变色点8.2-10 是碱性

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中ph变化有哪些不同 - 搜.

强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中pH变化(滴定突越):1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线(pH~V 曲线)显示出来:具体表现在:1).

为什么一般都用强酸(碱)溶液作标准溶液?为什么酸(碱)标准溶液.

因为强酸(碱)是完全电离,弱酸(碱)是部分电离,滴定的终点难以控制,所以一般用强酸(碱).太浓或太稀的溶液,也不利于控制滴定终点,部分酸碱的性质还会因为浓度的该变而发生变化,如浓H2SO4有强氧化性.