（114），为什么非金属单质一般为非导体？

由114种元素形成的单质种类应该大于小于114种为什么?

可以确定的告诉你 大于因为可以举个例子 比如氧气与臭氧就是由氧元素构成的两种单质

为什么一般情况下,非金属单质不跟非氧化性酸反应呢

非氧化性的酸都不能与非金属反应.只有氧化性酸才可能与非金属反应: 1、氧化性酸包括HNO3,浓H2SO4,H2SeO4,HClO3, HBrO3, HClO4等; 2、可以被氧化的非金属单质包括:B、C、Si(表面反应后生成SiO2无法继续,与HF形成混酸则可以进行)、P、As、SI的单质; 3、举例:2HNO3 + S = H2SO4 + 2NO 2H2SO4(浓) + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O 5HClO3 + 3I2 + 3H2O = 6HIO3 + 5HCl

解释下列现象 1. 金属一般都是良导体,而非金属一般为绝缘体. 2.实际金属.

1. 金属一般都是良导体,而非金属一般为绝缘体.答:金属是由金属键结合在一起的,金属键没有方向性和饱和性,是由正的金属离子和运动于其间的公有化的自由电子的静电结合起来的,在外加电场的作用下,自由电子能够沿着外电场的方向进行定向运动,形成电流,从而显示出良好的导电性,故金属一般是电的良导体,同时也是热的良导体,导热性也好. 2.实际金属都是多晶体结构.实际金属由液态开始结晶时,由于非均匀形核的缘故,在合适的任何位置都会形核,每一个晶核长大后都会形成一个小的单晶体,由于晶核众多,故结晶完成后,形成由众多的小的单晶体(晶粒)构成的多晶体,因此,实际金属都是多晶体结构.

为什么非金属大多是绝缘体

非金属大多是绝缘体,只有少数非金属是导体(碳)或半导体(硅).但是由于科学技术的高速发展,它们之间的区别也越来越不明显.纳米技术的发展更使金属和非金属之间的区别越来越小.

为什么非金属单质通常易得电子做氧化剂

非金属单质的最外层电子一般大于四,故容易得电子.所以非金属单质通常易得到电子做氧化剂,而金属单质通常易失去电子作还原剂

为什么非金属单质通常易得到电子做氧化剂,而金属单质通常易失去电子作.

从元素周期表中科一看出,非金属居于周期表右边,而金属居于周期表左边,这是因为金属原子外层电子数大多小于4,非金属原子外层电子数大多大于4;金属原子较非金属原子易失去电子而达到8电子稳定结构,便显出还原性;而非金属原子较金属原子易得到电子形成稳定结构而表现出氧化性.

是不是一般来说非金属单质非金属性越强,越活泼,为什么

如果不包括过渡金属的话,可以从电子层排布来判断.比如说碱金属这一族,越往下越活泼(除了fr),因为最外层电子都只有一个,电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定(金属都是以失去电子为主),其他族可以相应照这个判断.相反非金属已得到电子达到稳定为主,电子层数越多,越不容易得到电子(主要是原子核的吸引能力是一定的,越远吸引越小;越远束缚也越小,容易失去),所以越不活泼

下列有关说法正确的是( )A.114号元素可能是非金属元素B.非金属元素的最.

A.114号元素位于第七周期第IVA族,位于Pb的下方,Pb属于金属元素,则该元素一定属于金属元素,故A错误;B.非金属元素的最外层电子数不一定小于其电子层数,可能等于或大于其电子层数,如H、C元素,故B正确;C.非金属元素可以形成含氧酸HnROh,则R元素的最低价不一定为-(8+n-2h),如S元素,故C错误;D.最外层电子数为2的元素可能是ⅡA或O族元素,还可能是副族元素,如IIB、IIIB、VIB、VB、VIIB、VIII族元素,故D错误;故选B.

114号元素的周期和族,判断是金属还是非金属,最高价氧化态至少是多少?.

原子半径同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的最新版元素周期表. 元素的金属性递增,非金属性递减;a.单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离.

什么是非金属?非金属一定是单质吗?

非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体;非金属不一定是单质,如蔗糖就不是单质,而是由碳氢氧组成