为什么要测甘汞电极的电极电势？ 甘汞电极电极电势

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金属表面晶格上的离子,受到极性水分子的吸引,有脱离金属表面进入溶液形成水合离子的趋势,这时,金属表面由于电子过剩而带负电而溶液相带正电.另一方面,溶液中的金属离子亦有由溶液相进入金属相而使电极表面带正.

是的 我表述有误 因为绝对电极电位没法子测量的,所以就人为制定了适用于各种电解液的参比电极来作参考,标准氢电极的电位规定为零,各种参比电极的电位都是以它做参考的.以标准氢电极的电位作参考时的电位,称为.

甘汞电极的电极反应式: Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl 或:Hg2Cl2 (s) + 2e - → 2Hg (l) + 2Cl- ( aCl-) 其能斯特方程:(其基本规定) 氧化型:Hg2Cl2 (s),还原型:Hg (l)都是.

实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池,求得其它电极的电势.饱和甘汞电极的电极电势为0.24V.银-氯化银电极的电极电势为0.22V..

甘汞电极反应为hgcl2 + 2e- ==hg + 2cl-,其电极电势(电压)和氯离子有关,保证氯化钾溶液饱和,使溶液中氯离子浓度一定,使电极电势一定

你的问题真够乱的啊.我帮你梳理一下: 首先,双电层理论是用来解释电极电势的基础.金属置于溶液中,即使不受溶液腐蚀也通常倾向于在溶液/金属界面上失去电子(不一定是1个电子,可以是小数或一种电子云的偏向,这里姑且简单认为是失去电子),从而形成一些水合态离子.这种电离通常非常微弱(否则金属很快就溶到溶液中去了),形成的离子也很难真正离开金属表面到溶液中去,因此在界面上形成带正电的离子与没有失去电子的内层金.

＂参比电极＂ 在工具书中的解释 1、单个电极电势是无法测量的.测量一个电极的电极电势时,必须再配上一个已知电极电势的电极,使成为一个电池.此电池的电动势可以测出,这样就可以算出被测电极的电势.此种配上的已知电极电势的电极,称为参比电极,亦称参考电极.常用的有“氢电极”、“甘汞电极”.在海洋化学上也常用银-氯化银电极, 2、标准氢电极虽然可以使电动势测得很准确,但制备困难,且使用也不方便.因此常用易于制备、使用方.

外盐桥溶液的作用:①防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定②防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位 其实结构就是比正常的甘汞电极多了一个外盐桥

有助于电荷的移动,也不产生杂质

根据《无机化学》(中国科学技术大学出版社,张祖德编著,2008年)的说法: 金属的电极电势= 金属的表面电势 - 金属与溶液界面处的相间电势那这个＂ 金属与溶液界面处的相间电势＂ 从别的资料上看,又有一种说法说 ＂金属的电极电势就是电极金属与电解质溶液相界面的电势差＂ 后一种说法我认为明显错误.按我的理解,电势是表示使电荷具有相对电势能的相对位置量度.(这个描述可能不准确,甚至不正确) 原电池的外电路之所以能形成.

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