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熵变和反应物有什么关系? 焓变和熵变的坐标轴

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化学中焓变、熵变和反应方向有着怎样的关系?

熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为:j/K 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了.焓的.

熵变和反应物有什么关系? 焓变和熵变的坐标轴

化学反应的熵变与反应的方向是何关系,详细点儿

化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变 若△G <0 ,则正反应方向自发进行. 具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进.

化学题目,化学反应的正反应和逆反应的焓变和熵变有什么关系,是正负.

焓变与温度有关反应中当三角H小于零时有自发性趋势 但不全面 熵变是指有序和无序相关的熵判据 如同种物质气体大于液体大于固体 熵用S来表示 用来判断反应进行方向也不全面 要综合分析焓变与熵变

高中化学!注意,是高中化学!请解释下【焓变】和【熵变】最好举些实例.

焓变就是反应热,就是吸放热 熵变就是系统混乱度,混乱度越大熵变越大

如何解释焓变熵变与可逆反应的关系

对于反应 a+b=c △g=△h-△ts 当△g〈0时,反应向正向进行 当△g〉0时 反应向逆向进行 所以,只要将-△ts改变,达到改变△g,就解释可逆反应

怎么用反应物和产物的标准熵计算反应的熵变?

生成物总熵-反应物总熵 其中每种物质的熵=摩尔量*标准熵*绝对温度

"反应产物的分子数比反应物多,该反应的熵变必大于零”试.

错的,因为反应时不光要看焓变和熵变,还要通过公式G=H-TS来判断,若G小于0则反应可以正向进行.单凭H(焓变)和S(熵变)判断是不够规范的.

一定温度下,焓变越小,熵变越大的反应,反应速率越快

不对, 熵变和焓变与反应速率没有任何关系,速率与活化能有关,活化能与焓熵无关. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!

关于熵变和焓变(大师们教教我谢了!)

熵变没有找到 先回答个焓变 希望对您有帮助 焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量. 在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律: 1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花粉在水面上不停地运动,且运动轨迹极不规则.起初人们以为是外界影响,如振动或液体对流等,后经实验证明这种运动的的原因不在外界,而在液体内部.原来花粉在水面运动是受.

为什么常温下熵变对反应方向起决定作用

根据吉布斯自由函数ΔS=ΔH-TΔS&lt;0才能自发 故低温时熵变影响不大 高温时熵变起主导效果 明白吗?

这篇文章到这里就已经结束了,希望对朋友们有所帮助。