无机化学求 大一无机化学笔记

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记住取用量子数的规律即可. (1)2 (3)-3,-2,-1,0,1,2,3 (5)3,4,5,6 (7)-1,0,1

1、反应方程式 (2)-(1)*2 得: Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) 2、求生成热 上述反应的反应热即为MnO2的生成热: -250.1- 2*134.8 = -519.7

87.43立方米/小时 设流量X立方米/小时. 最后要求碳酸钠浓度0.5g/L,既500/106mol/立方米. 钙离子浓度1g/L,流量100立方米,既2500mol/h. 碳酸钠浓度0.125mol/L,.

NaOH体积为1L时,二者完全反应变成 NaH2PO4 NaOH体积为2L时,二者完全反应变成 Na2HPO4 因此1L<V(NaOH)<2L时,得到的是NaH2PO4-NaHPO4混合溶液,二者.

这里的△n就是按照给出的方程式,产物的系数总和减去反应物的系数总和. 例如 aa + bb = cc + dd 如果方程式这样的 那么△n = c + d - a - b 推导过程也很简单 pv=nrt p=(n.

由于酚酞耗HCL溶液31.45mL大于再加甲基橙指示剂,消耗HCL溶液24.10mL 因此混合碱是Na2CO3、NaOH 设Na2CO3、NaOH分别为x,y Na2CO3、NaOH酚酞指示剂,用0.2896mol/L的HCL溶液滴定至终点变成NaHCO3+NaCl、NaCl 因此: x+y=0.2896mol/L*31.45*10^-3L 再加甲基橙指示剂,滴定至终点,NaHCO3+NaCl、NaCl全部生成NaCl 因此: x=0.2896mol/L*24.10*10^-3L 解得 x=6.979*10^-3 mol y=2.13*10^-3 mol 试样中Na2CO3的质量分数=6.

NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀)+NaNO3 根据方程式,摩尔比1:1 所以0.2*10/20=0.1mol/L NaBr浓度就是0.1mol/L

1:解: 3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22/322=0.01mol 晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol 晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mol 要使每100个水分子中溶有1个钠离子,那么所需水分子的总物质的量为0.01x100=1mol 所以需要加的水的物质的量为(1-0.1)=0.9mol 需加水的质量为18x0.9=16.2g 2:解: 最后产物为KCl,根据Cl-物质的量守恒,有n(KCl)=n(HCl)=n(Cl-) 则m(KCl)=1.0mol·L-1*0.04600L*74.5g·.

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论. 二、 钠及其化合物的性质: 1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞.

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